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(15903 views - Periodic Table Of Elements)

钼(Molybdenum)是一种化学元素,它的化学符号是Mo,它的原子序数是42,是一种灰色的过渡金属。Molybdenum 来自新拉丁语 molybdaenum,后者来自古希臘語 Μόλυβδος molybdos,意思是铅,因为钼矿石与铅矿石被混淆了。钼矿石在历史上被人们所熟知,但该元素的发现(即从其它金属中区分出来)是在1778年,由 卡尔·威廉·舍勒识别出来。该金属在1781年第一次被彼得·雅各·耶尔姆分离得出。 钼在地球上没有自然金属的形态,但是在矿物中以各种氧化物的形式出现。在单体元素形式中,钼是一种灰色金属,呈灰口铸铁颜色,是所有元素中熔点排名第六高。它很容易在合金中形成坚硬、稳定的碳化物,因此,世界上大多数钼产品(约80%)都被用作某种铁合金,包括高强度合金和高温合金。 大多数钼化合物在水中微溶,但是当含钼的矿物与氧气和水接触时可以形成钼离子MoO2− 4。在工业上,钼化合物(世界上约有14%的产品)被用于高压和高温应用品,如色素或催化剂等。 目前,一些细菌在打破大气氮分子的化学键上最常用的催化剂是含钼酶,能起到生物固氮作用。在细菌和动物中,虽然只有细菌和蓝藻酶会参与到固氮活动中,但已知的含钼酶至少有50种。这些固氮酶含钼的形式与其它含钼酶不同,但都有氧化形式的钼,用以搭配钼辅因子。由于钼的各种辅因子酶的多样功能,钼成为所有高于真核生物组织的膳食矿物质,虽然并非所有细菌都用到钼。
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钼   42Mo




外觀
金屬:灰色
概況
名稱·符號·序數 钼(Molybdenum)·Mo·42
元素類別 過渡金屬
·週期· 6·5·d
標準原子質量 95.95
電子排布

[] 5s1 4d5
2, 8, 18, 13, 1

物理性質
物態 固體
密度 (接近室温
10.28 g·cm−3
熔點時液體密度 9.33 g·cm−3
熔點 2896 K,2623 °C,4753 °F
沸點 4912 K,4639 °C,8382 °F
熔化熱 37.48 kJ·mol−1
汽化熱 598 kJ·mol−1
比熱容 24.06 J·mol−1·K−1

蒸汽壓

壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 2742 2994 3312 3707 4212 4879
原子性質
氧化態 6, 5, 4, 3, 2, 1[1], -1, -2
(強酸性)[來源請求]
電負性 2.16(鲍林标度)
電離能

第一:684.3 kJ·mol−1
第二:1560 kJ·mol−1

第三:2618 kJ·mol−1
原子半徑 139 pm
共價半徑 154±5 pm
雜項
晶體結構 體心立方
磁序 順磁性[2]
電阻率 (20 °C)53.4n Ω·m
熱導率 138 W·m−1·K−1
膨脹係數 (25 °C)4.8 µm·m−1·K−1
楊氏模量 329 GPa
剪切模量 126 GPa
體積模量 230 GPa
泊松比 0.31
莫氏硬度 5.5
維氏硬度 1530 MPa
布氏硬度 1500 MPa
CAS號 7439-98-7
最穩定同位素

主条目:钼的同位素

同位素 豐度 半衰期 方式 能量MeV 產物
92Mo 14.84% >1.9×1020 y β+β+ 1.6491 92Zr
93Mo syn 4×103 y ε - 93Nb
94Mo 9.25% 穩定,带52个中子
95Mo 15.92% 穩定,带53个中子
96Mo 16.68% 穩定,带54个中子
97Mo 9.55% 穩定,带55个中子
98Mo 24.13% >1×1014 y ββ 0.1125 98Ru
99Mo syn 65.94 h β 0.436, 1.214 99mTc
γ 0.74, 0.36,
0.14
-
100Mo 9.63% 7.8×1018 y ββ 3.04 100Ru

钼(Molybdenum)是一种化学元素,它的化学符号是Mo,它的原子序数是42,是一种灰色的过渡金属。Molybdenum 来自新拉丁语 molybdaenum,后者来自古希臘語 Μόλυβδος molybdos,意思是铅,因为钼矿石与铅矿石被混淆了。[3]钼矿石在历史上被人们所熟知,但该元素的发现(即从其它金属中区分出来)是在1778年,由 卡尔·威廉·舍勒识别出来。该金属在1781年第一次被彼得·雅各·耶尔姆分离得出。

钼在地球上没有自然金属的形态,但是在矿物中以各种氧化物的形式出现。在单体元素形式中,钼是一种灰色金属,呈灰口铸铁颜色,是所有元素中熔点排名第六高。它很容易在合金中形成坚硬、稳定的碳化物,因此,世界上大多数钼产品(约80%)都被用作某种铁合金,包括高强度合金和高温合金。

大多数钼化合物在水中微溶,但是当含钼的矿物与氧气和水接触时可以形成钼离子MoO2−
4
。在工业上,钼化合物(世界上约有14%的产品)被用于高压和高温应用品,如色素或催化剂等。

目前,一些细菌在打破大气氮分子的化学键上最常用的催化剂是含钼酶,能起到生物固氮作用。在细菌和动物中,虽然只有细菌和蓝藻酶会参与到固氮活动中,但已知的含钼酶至少有50种。这些固氮酶含钼的形式与其它含钼酶不同,但都有氧化形式的钼,用以搭配钼辅因子。由于钼的各种辅因子酶的多样功能,钼成为所有高于真核生物组织的膳食矿物质,虽然并非所有细菌都用到钼。

鉬的發現史

鉬金屬在空氣中灼燒會放出金黃色光芒 (左) 不同氧化態的鉬離子有不同顏色 (右)

在18世紀,輝鉬礦往往被認為是鉛礦。1778年瑞典卡尔·威廉·舍勒從輝鉬礦中提取出了氧化鉬,根據舍勒的啟發,1781年他的朋友,同是瑞典人的彼得·雅各布·海基尔姆英语Peter Jacob Hjelm把鉬土用「還原法」分離出新的金屬鉬。

性质

物理性质

同位素

化合物

氧化物
形态
例子[4]
−2 Na2[Mo2(CO)10]
0 Mo(CO)6
+1 Na[C6H6Mo]
+2 MoCl2
+3 Na3[Mo(CN)]6
+4 MoS2
+5 MoCl5
+6 MoF6



  1. ^ Molybdenum: molybdenum(I) fluoride compound data. OpenMOPAC.net. [2007-12-10]. 
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互联网档案馆存檔,存档日期2011-03-03., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  3. ^ Lide, David R. (编). Molybdenum. CRC Handbook of Chemistry and Physics 4. Chemical Rubber Publishing Company. 1994: 18. ISBN 0-8493-0474-1. 
  4. ^ Schmidt, Max. VI. Nebengruppe. Anorganische Chemie II.. Wissenschaftsverlag. 1968: 119–127 (German). 


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