五氧化二砷

五氧化二砷为砷(+5)的氧化物，化学式As₂O₅。与三氧化二砷等其他砷化合物同样具有较高毒性。通常为带玻璃光泽的白色固体。

用途

五氧化二砷不能像五氧化二磷一样由单质氧化制备，因它在高温下会分解失去氧。由三氧化二砷氧化制备，即使在加压纯氧条件下，也无法定量。最好的制备方法是用砷酸水合物加热失水。砷酸（或五氧化二砷）的各种水合物，在加热至170°C时，基本上分解为无水的五氧化二砷。^[3]

加热时至300°C时失氧，得三氧化二砷。^[4] 在空气中吸潮，易溶于水。有强氧化性，可将二氧化硫氧化为三氧化硫。^[3] 与水反应，产生正砷酸（H₃AsO₄），^[5] 不过反应很慢，若溶于碱液则可较快得到砷酸盐。^[3]

五氧化二砷结晶具有由等数目的四面体 AsO₄ 与八面体 AsO₆ 单元（As-O键长分别为168和182pm）共角相连组成的复杂三维结构。^[3] 由于其热稳定性差，易水解，及单晶培养困难，使得对它结构的了解是不久以前才完成的，虽然它是最早知道的氧化物之一。^[3]

不可燃。加热至300℃分解，产生三氧化二砷。与还原剂反应产生砷化氢。与五氟化溴剧烈反应，可起火。对人体毒性很强，可对血液、肝脏、肺、造血器官造成损害。^[6] 被IARC列为第一类致癌物质。

^ ^1.0 ^1.1 Record of Arsen(V)-oxid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）
^ Arsenic Pentoxide, Systemic Agent. National Institute for Occupational Safety and Health. Emergency Response Safety and Health Database. August 22, 2008. Retrieved December 22, 2008.
^ ^3.0 ^3.1 ^3.2 ^3.3 ^3.4 《无机化学丛书》第四卷，氮磷砷分族
^ Martin Jansen. Crystal Structure of As₂O₅. Angewandte Chemie International Edition in English. 1977, 16 (5): 314–315. doi:10.1002/anie.197703142.
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. pp. 576-577
^ 国際化学物質安全性カード