氯化亚钴

氯化亚钴
	IUPAC名; Cobalt(II) chloride; Cobalt dichloride
别名	氯化钴、二氯化钴、氯化钴（Ⅱ）
识别
CAS号	[7646-79-9]（无水）
性质
化学式	CoCl2
摩尔质量	(无水) 129.84 g/mol; (二水) 165.87 g/mol; (六水) 237.93 g·mol⁻¹
密度	3.356 g/cm³
熔点	735°C
沸点	1049°C (1322 K)
溶解性（水）	43.6 g/100 mL (0 °C); 45 g/100 ml (7 °C); 53 g/100ml (20 °C)
结构
晶体结构	氯化镉型
配位几何	八面体
危险性
	欧盟危险性符号; 有毒 T 危害环境N
警示术语	R：R49-R22-R42/43-R50/53
安全术语	S：S2-S22-S53-S45-S60-S61
NFPA 704	0 2 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氟化钴(II)、溴化钴(II); 碘化钴(II)、一氧化钴
其他阳离子	氯化钴(III)、三氯化铑、三氯化铱
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

提示：本条目的主题不是COCl₂。

氯化亚钴，常称氯化钴、二氯化钴或氯化鈷（Ⅱ），化学式为Co Cl₂；無水的氯化亞鈷藍色，水合物众多，常见者为紅紫色六水物CoCl₂·6H₂O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。

固态六水物中，四个水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即[CoCl₂(H₂O)₄]·2H₂O。有水物溶於水和乙醇。

在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將氯化亞钴列為高度關注物質(SVHC)。^[1]

制备

无水氯化亞钴可由钴与氯气反应制备：

Co(s) + Cl₂(g) → CoCl₂(s)

水合氯化亞钴则可通过氧化钴(II)或碳酸钴与盐酸反应制取：

CoO + 2HCl → CoCl₂ + H₂O

CoCO₃ + 2HCl → CoCl₂ + CO₂ + H₂O

六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。

CoCl₂·6H₂O + 4 C₅H₅N → CoCl₂(C₅H₅N)₄ + 6 H₂O

CoCl₂·6H₂O + 2 P(C₆H₅)₃ → CoCl₂{P(C₆H₅)₃}₂ + 6 H₂O

CoCl₂ + 2 [(C₂H₅)₄N]Cl → [(C₂H₅)₄N)]₂[CoCl₄]^[2]

钴(II)与氨的配合物在氧气存在下，很容易被氧化成钴(III)的配合物：

4 CoCl₂·6H₂O + 4 NH₄Cl + 20 NH₃ + O₂ → 4 [Co(NH₃)₆]Cl₃ + 26 H₂O

^ http://echa.Europa.eu/consultations/authorisation/svhc/svhc_cons_en.asp 互联网档案馆的存檔，存档日期2011-11-18. [1] 互联网档案馆的存檔，存档日期2011-11-18.
^ Gill, N. S. and Taylor, F. B., "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, volume 9, pages 136-142.

氯化亚钴



IUPAC名 Cobalt(II) chloride Cobalt dichloride
别名	氯化钴、二氯化钴、氯化钴（Ⅱ）
识别
CAS号	[7646-79-9]（无水）
性质
化学式	CoCl₂
摩尔质量	(无水) 129.84 g/mol (二水) 165.87 g/mol (六水) 237.93 g·mol⁻¹
密度	3.356 g/cm³
熔点	735°C
沸点	1049°C (1322 K)
溶解性（水）	43.6 g/100 mL (0 °C) 45 g/100 ml (7 °C) 53 g/100ml (20 °C)
结构
晶体结构	氯化镉型
配位几何	八面体
危险性
欧盟危险性符号有毒 T 危害环境N
警示术语	R：R49-R22-R42/43-R50/53
安全术语	S：S2-S22-S53-S45-S60-S61
NFPA 704	0 2 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氟化钴(II)、溴化钴(II) 碘化钴(II)、一氧化钴
其他阳离子	氯化钴(III)、三氯化铑、三氯化铱
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。