銀 - Material DB - RoHS

**銀 ₄₇Ag**
	鈀 ← 銀 → 鎘
外觀
	金屬：銀白色; ; 電解的銀
概況
名稱·符號·序數	銀（Silver）·Ag·47
元素類別	过渡金属
族·週期·區	11·5·d
標準原子質量	107.8682
電子排布	[氪] 4d10 5s1; 2, 8, 18, 18, 1
物理性質
物態	固體
密度	（接近室温）; 10.49 g·cm−3
熔點時液體密度	9.320 g·cm−3
熔點	1234.93 K，961.78 °C，1763.2 °F
沸點	2435 K，2162 °C，3924 °F
熔化熱	11.28 kJ·mol−1
汽化熱	250.58 kJ·mol−1
比熱容	25.3132144525464362 J·mol−1·K−1
原子性質
氧化態	1, 2, 3（兩性）
電負性	1.93（鲍林标度）
電離能	第一：731.0 kJ·mol−1; 第二：2070 kJ·mol−1; 第三：3361 kJ·mol−1
原子半徑	144 pm
共價半徑	145±5 pm
范德華半徑	172 pm
雜項
晶體結構	面心立方
磁序	反磁性
電阻率	（20 °C）15.87n Ω·m
熱導率	429 W·m−1·K−1
熱擴散係數	（300 K）174 mm2/s
膨脹係數	（25 °C）18.9 µm·m−1·K−1
楊氏模量	83 GPa
剪切模量	30 GPa
體積模量	100 GPa
泊松比	0.37
莫氏硬度	2.5
維氏硬度	251 MPa
布氏硬度	206 MPa
CAS號	7440-22-4
最穩定同位素

银（英语：silver）是一种化学元素，化学符号Ag（来自拉丁語：argentum）^[1]，原子序数47。银是一种柔软有白色光泽的过渡金属，在所有金属中导电率、导热率和反射率最高。銀在自然界中的存在方式有纯净的游离态单质（自然银），与金等其他金属的合金，还有含银矿石（如辉银矿和角银矿）。大部分银都是精炼铜、金、铅和锌的副产品。

银不易受化學藥品腐蝕，长久以来被视为贵金属。银比金来源更丰富，在现代以前的货币体系中作为硬币使用，有时甚至和金一道使用。除了货币之外，银的用途还有太阳能电池板、净水器、珠宝和装饰品、高价餐具和器皿（银器），银币和银条（英语：bullion）还可用于投资。银在工业上用于电接点（英语：electrical contact）和导体、特制镜子、窗膜和化学反应的催化剂。银的化合物用于胶片和X光。稀硝酸银溶液等银化合物会产生微动力效应（英语：oligodynamic effect），可以消毒和消灭微生物，用于绷带、伤口敷料、导管等医疗器械。

性质

纯白银颜色白，掺有杂质金属光泽，质软，掺有杂质后变硬，颜色呈灰、红色。纯白银比重为10.5，熔点960.5℃，导电性能佳，溶于硝酸、硫酸中。

物理性质

银是一种11族元素，延展性好（仅次于金），有明亮的银白色金属光泽，抛光度高。^[2]在受保护的环境中，银对波长450纳米以上的光波反射率比铝高^[3]，对波长450纳米以下的光波反射率不如铝，对波长310纳米的光波反射率降为零。^[4]

银的导电性在所有金属中最高，比铜还高^[5]，但在电气中由于价格高昂，应用并不广。但射频工程（英语：radio-frequency engineering）是个例外，特别是在甚高频以上的频段，镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性，因为高频电流会集中在导体的表面而非内部。二战中美国生产浓缩铀的电磁铁用了13450吨银，这是因为战时缺铜。^[6]^[7]^[8]

纯银在金属中导热性最高，但低于非金属中的碳（金刚石）和超流体氦-4（英语：superfluid helium-4）。^[5]

密度：10.5克/厘米3 熔点：961.93℃ 沸点：2213℃ 其他性质：富延展性，是导热、导电性能很好的金属。第一电离能7.576电子伏。化学性质稳定，对水与大气中的氧都不起作用；易溶于稀硝酸、热的浓硫酸和盐酸、熔融的氢氧化碱。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。晶胞参数：a = 408.53 pm b = 408.53 pm c = 408.53 pm α = 90° β = 90° γ = 90°

化学性质

银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。

银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0．00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。

银的导热性和导电性在金属中名列前茅。

银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用，但久置空气中能变黑，失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：

2Ag + 2H₂SO₄（浓） =Δ= Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：

2Ag + F₂ =473K= 2AgF暗棕色

2Ag + Cl2 =Δ= 2AgCl白色

2Ag + Br2 =Δ= 2AgBr黄色

2Ag + I2 =Δ= 2AgI橙色

银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag₂S：

2Ag + S =Δ= Ag₂S

类似地，银和硒、碲的反应为：

2 Ag + Se → Ag₂Se

2 Ag + Te → Ag₂Te

同位素

主条目：銀的同位素

自然界存在的銀有两种稳定同位素：¹⁰⁷Ag和¹⁰⁹Ag，其中前者的豐度略高（51.839%）。銀的两种同位素的豐度幾乎相同，這在元素周期表中十分罕見。銀的原子量是107.8682 (2) 克/摩爾。^[9]^[10]已确定銀的二十八個放射性同位素的特性，其中最穩定的依次是¹⁰⁵Ag（半衰期41.29天），¹¹¹Ag（半衰期7.45天），¹¹²Ag（半衰期3.13小時）。銀有很多亚稳态核素，其中最穩定的依次是^108mAg（半衰期418年），^110mAg（半衰期為249.79天），^106mAg（半衰期8.28天）。其餘的放射性同位素的半衰期皆短於一小時，大部分短於三分鐘。

銀的同位素原子量从92.950（⁹⁴Ag）到129.950（¹³⁰Ag）不等。^[11]^[12]丰度最高的稳定同位素（¹⁰⁷Ag）之前的同位素的衰变类型主要是電子捕獲，生成钯（46号元素）的同位素，而¹⁰⁷Ag之后的同位素的衰变类型则主要是β衰變，生成镉（48号元素）的同位素。^[13]

¹⁰⁷Pd β衰變成¹⁰⁷Ag的半衰期為650萬年。鐵隕石是仅有的「鈀-銀比」高到可以測量¹⁰⁷Ag富度變化的物体。由放射性产生的¹⁰⁷Ag首次发现于1978年美國聖塔克拉拉的隕石。^[14]發現者提出，一些小型鐵核的行星與其異體，可能是在一千多萬年前的核合成事件中產生的。從這熔化過的星球本體中，觀察到的¹⁰⁷Pd–¹⁰⁷Ag比值，反映出早期太陽系的吸積中應存在著不穩定的核種。^[15]

特點

性質穩定，活躍性低
氧氣相對其他氣體能更容易溶解於銀。
导熱，導電率高
不易受化學藥品腐蝕（但仍然能被硫、硒、硫化物、硝酸、氢碘酸、氯气等腐蚀）
质軟
富有延展性

應用

银600-800美元每千克（工业应用必考虑成本，2013年春，相比较铜的价格在80~120美元每千克）。
製造高價值的物件如銀元貨幣、首飾，並用於製造勋章、獎座、盃、牌和種種裝飾。
與汞、錫等其他金屬在室溫混合成的混合物，被廣泛用於牙醫上。
製造控制棒來控制核連鎖反應。
用作催化劑，是一種對工業非常重要的催化劑，化學實驗室中也會使用。
用作電線等導電體，常見於音響設備及鍵盤。
加入鎳、銅以增加硬度。
在電子工業上是重要的導電材料。
制造合金、硝酸银和其它银的化合物等。
用作製造鏡子反光面。
飾品、精品、工藝品皆有使用。較好的材質為925銀，即92.5%銀加入7.5％的銅，為 Tiffany & Co. 所開創的標準。
銀能對硫等元素反應，也對某些微生物有殺菌功效卻對人體無害，加上有美觀價值，因此常被做為高級餐具或食物容器。古代也曾有利用這種特性而出現「銀針探毒」的驗毒技術，但今日已證實銀僅對部分元素、化合物及微生物有反應，部分食物如雞蛋等因含硫即便無毒亦會有反應，驗毒功效並非百分之百。

名稱來源

銀拉丁原名為argentum，是其化學符號的來源。

因為銀的活躍性低，其元素型態易被發現亦易提取，故此在古時的中國和西方分別已被認定為五金和煉金術七金之二，僅於金之後一名。

古代西方的煉金術和占星術也有將金屬中的銀與七曜中的月連結，又為金和日之後一名。

用碳氧焰燒成熔融的銀。
以白銀作為原料鑄造的貨幣（墨西哥銀圓）

化合物

+1价态化合物

银在化合物中主要以+1价的形式存在。

银溶于硝酸(HNO₃)，生成硝酸银(AgNO₃)。硝酸银是一种透明晶体，有感光性，且易溶于水。硝酸银是合成许多其他银化合物的原料，也可作为防腐剂，还用于彩色玻璃中的黄色添加剂。银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢(H₂S)反应生成黑色的硫化银(Ag₂S)，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。当银制电气触点在富含硫化氢的环境下工作时，触点上的硫化银还会生成银晶须。

4 Ag + O₂ + 2 H₂S → 2 Ag₂S + 2 H₂O

Cessna 210 为人工降雨装备了碘化银發生器

向硝酸银溶液中加入氯离子会沉淀出氯化银(AgCl)，同样地，加入溴盐或碘盐可以沉淀出用于制造感光乳剂的其他卤化银。氯化银用于制造检测pH值和测量电位的玻璃电极，以及用于玻璃的透明水泥。将碘化银 (AgI)撒入云层以人工降雨。卤化银在水溶液中高度不溶（除了氟化银），因而常用于重量分析。

向硝酸银溶液加入碱，沉淀得到氧化银 (Ag₂O)。氧化银用作纽扣电池的正极。向硝酸银溶液加入碳酸钠 (Na₂CO₃)，沉淀得碳酸银(Ag₂CO₃)。^[16]

2 AgNO₃ + 2 OH⁻ → Ag₂O + H₂O + 2 NO₃⁻

2 AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃ + 2 NaNO₃

雷酸银(AgONC)是一种强烈的、对碰撞敏感的炸药，是银与硝酸在乙醇(C₂H₅OH)的存在下反应得到的，用于雷管。其他危险易爆的银化合物包括叠氮化银 (AgN₃)，由硝酸银与叠氮化钠 (NaN₃)反应得到，^[17]还有乙炔银(Ag₂C₂)，由硝酸银或银氨溶液与乙炔(C₂H₂)反应得到。

卤化银晶体曝光后形成的潜像经还原剂，如氢醌、米吐尔(4-(甲氨基)苯酚硫酸氢盐)或抗坏血酸的碱性溶液显影处理后，曝光的卤化银被还原成金属银。硝酸银的碱性溶液（银氨溶液）可被还原糖，如葡萄糖等还原为金属银，这个反应用于制造银镜，以及玻璃圣诞饰品的内表面。卤化银可溶于硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液，因此硫代硫酸钠可作为定影剂，去除显影后感光乳剂上多余的卤化银。^[16]

在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾(KMnO₄)或重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。在过量的氰根离子(CN^-)存在下，氰化银(AgCN)可以形成可溶于水的氰配合物(Ag(CN)₂^-)。银的氰配合物溶液用于电镀银。^[16]

其它价态化合物

银还能形成其它价态的化合物，如氟化亚银（Ag₂F）、二氟化银（AgF₂）、一氧化银（AgO）等。

在生物中作用

银的离子以及化合物对某些细菌、病毒、藻类以及真菌显现出毒性，但对人体却几乎是完全无害的。银的这种杀菌效应使得它在活体外就能够将生物杀死。然而，银制品的测试以及标准化却存在很大难度。

希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银制瓶子来盛放水、酒和醋，以此防止这些液体腐败。20世纪初期，人们也曾把银币放在牛奶里，以此来延长牛奶的保鲜期。银的杀菌机制长期以来一直为人们所争论探讨，但至此还没有确凿的定论。其中一个很好的例子是微动力效应，它成功的解释了银离子对微生物的作用，但却不能解释其对病毒的作用。

银大量的添加于凝胶以及绷带中。银的抗菌性来源于银离子。由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成强烈的结合键，以此使得这些物质不能为微生物所利用，从而使得微生物窒息而亡。

在抗生素發明之前，银的相关化合物曾在第一次世界大战时用于防止感染。

银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中，用于防止伤口的感染，尤其是烧伤伤口的感染。2007年，一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯，这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外，美国食品和药品管理协会（FDA）最近也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用，因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎。

銀並不會對人的身體產生毒性，但長期接觸銀金屬和無毒銀化合物也會引致銀質沉著症(Argyria)。因為身體色素產生變化，皮膚表面會顯出灰藍色，雖無毒性，但會影響形象。

參見

维基共享资源中相關的多媒體資源：

銀（分類）

銀子

参考资料

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