Менделевий — трансфермиевый химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.

История

Первые атомы менделевия синтезировали в 1955 американские учёные А. Гиорсо, Б. Харви, Г. Чоппин, С. Томпсон и Г. Сиборг, которые облучали ядра изотопа эйнштейния ²⁵³Es сильно разогнанными ядрами гелия (α-частицами). При этом протекала ядерная реакция ²⁵³Es (α, n) ²⁵⁶Md. Учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1962 году и позже для химических исследований были получены сотни атомов Md по реакции ²³⁸U (²² Ne, р Зn)²⁵⁶Md. В первых опытах американские ученые располагали всего 17 атомами нового элемента. Тем не менее удалось определить некоторые химические свойства нового элемента и установить его положение в периодической системе. Элемент назван в честь Д. И. Менделеева. Известны изотопы Md с массовыми числами 252, 254-258. Наиболее устойчив "-радиоактивный изотоп ²⁵⁸Md, период полураспада которого Т_½54 сут. Как и другие тяжелые актиноиды, Md в растворах способен проявлять степень окисления + 3. Кроме того, Md может иметь степени окисления + 2 и, как в 1972 году установили советские химики, +1.

Происхождение названия

Назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов.

Получение

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия (альфа-частицами).

Изотопы

В настоящее время известно 16 изотопов с массовыми числами 245—260, среди которых наиболее долгоживущие: ²⁵⁶Md (электронный захват и α-распад, Т_1/2 = 75 мин), ²⁵⁷Md (электронный захват, α-распад и спонтанное деление; Т_1/2 = 5 ч), ²⁵⁸Md (α-излучатель, изредка β⁺ и β^-; Т_1/2 = 56 дней), ²⁵⁹Md (спонтанное деление и α-распад, Т_1/2 = 1,6 ч), ²⁶⁰Md (электронный захват, α-распад, β^--распад и спонтанное деление; Т_1/2 = 32 дня). Элемент имеет пять метастабильных состояний, из которых наиболее устойчивым является ^258mMd (t_½ = 57 мин)^[1][2].

Химические свойства

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 1950-х — середине 1960-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трёхвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента^[3]. В 1967 году при исследовании растворов Md³⁺ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md²⁺. Наконец, в 70-80-х годах прошлого столетия советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md³⁺ до Md⁴⁺, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались. Радиус иона Md⁺ = 0,117 нм, Md³⁺ = 0,0934 нм.

См. также

• Актиноиды
• Трансурановые элементы
• Остров стабильности