플루오린(←영어: fluorine 플루어린^[*]) 또는 플루오르(←독일어: Fluor 플루오어^[*]), 불소(弗素←일본어: 弗素 훗소^[*])는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 F(←라틴어: fluorum 플루오룸^[*]), 원자 번호는 9이다. 플루오린 분자는 상온에서 옅은 황록색 기체로, 다른 할로젠 원소와 마찬가지로 맹독물이다.

역사

플루오린이라는 명칭은 라틴어로 형석을(fluorite - 흐르다.)에서 유래하였다. 1886년 프랑스 과학자인 앙리 무아상이 맨 처음 해리에 성공하였고, 1906년 이 공로로 노벨 화학상을 받았다.

주요 화합물

HF(플루오린화 수소), AgF(불화은), Na₃AlF₆(빙정석), CaF₂(형석), H₂SiF₆(육플루오린화규산), CFC(염화불화탄소, 프레온 가스), SF₆(육플루오린화 황), 테플론, SiF₄(사플루오린화 규소), HFC(수소불화탄소)

특성

가장 강력한 산화제로서 순수한 플루오린은 헬륨과 네온, 질소를 뺀 모든 원소와 반응한다.

용도

의학

플루오린은 특히 치아에 얇은 막을 입혀주어 충치를 예방하고 치아의 재석회화(再石灰化)를 촉진하여 충치를 예방하는 효과가 커 치약에 널리 사용된다.

생활

플루오린 수지를 프라이팬이나 냄비 등에 코팅하면 열을 잘 견디고 물이나 기름을 튕겨내는 특징이 있어 많이 사용된다. 그리고 몇몇 국가에서는 염소보다 강력한 소독제로 상수도에 첨가하고 있으나, 염소에 비해 수중 잔류시간이 짧은 단점이 있다. 살균소독 뿐만 아니라 바퀴벌레 등 곤충의 퇴치에도 효과가 있다.

공업

플루오린화 수소는 물에 잘 녹으며, 유리(규산 성분)를 녹이는 성질이 있어 유리에 무늬를 새기는 데 사용한다.

육플루오린화 우라늄은 원자력 발전이나 핵폭탄 제조를 위한 우라늄-235의 농축에 사용한다.

프레온 가스, 육플루오린화 황, 수소불화탄소 등은 인체에 무해하고, 불에 타지도 않는 이상적인 화합물질로서 에어컨 등의 냉매, 반도체를 만들 때 들어가는 세정제 등으로 많이 썼다. 그러나 오존층 파괴와 온실가스 효과 때문에 날이 갈수록 이 물질들을 규제하는 수위가 올라간다.

위험성

반응도가 높은 원소인 만큼 유독한 물질이므로 주의하여야 한다.

같이 보기

• 테플론