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납
납
Licensed under Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 (Unkown).
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| 일반적 성질 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 족, 주기, 구역 | 14족, 6주기, p-구역 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 화학 계열 | 전이후 금속 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 겉보기 | 청백색 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 원자 질량 | 207.2(1) g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 전자 배열 | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 준위별 전자 수 | 2, 8, 18, 32, 18, 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 물리적 성질 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 상태 | 고체 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 밀도 (실온) | 11.34 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 액체 밀도 (녹는점) | 10.66 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 녹는점 | 600.61 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 끓는점 | 2022 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 융해열 | 4.77 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 기화열 | 179.5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 열용량 (25 °C) | 26.650 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 증기압 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 원자의 성질 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 산화수 | 4, 2 (양쪽성 산화물) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 전기 음성도 | 2.33 (폴링 척도) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 이온화 에너지 | 1차: 715.6 kJ/mol 2차: 1450.5 kJ/mol 3차: 3081.5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 원자 반지름 | 180 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 원자 반지름 (계산) | 154 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 공유 반지름 | 147 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 판데르발스 반지름 | 202 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 그 밖의 성질 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 결정 구조 | 면심 입방정계 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 자기적 질서 | 반자성체 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 전기저항률 | (20 °C) 208 nΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 열전도율 (300 K) | 35.3 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 열팽창계수 | (25 °C) 28.9 µm·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 음속 (막대) | (실온) (단련) 1190 m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 영률 | 16 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 전단 탄성 계수 | 5.6 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 푸아송 비 | 0.44 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 모스 굳기 | 1.5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 브리넬 굳기 | 38.3 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS 등록번호 | 7439-92-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 주요 동위 원소 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 동위 원소 목록 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
납(영어: lead 레드[*]) 또는 연(鉛)은 화학 원소로, 기호는 Pb(←라틴어: plumbum 플룸붐[*])이고 원자 번호는 82이다. 무르고, 무겁고, 가단성의 독성이 있는 전이후 금속으로, 자르고 난 단면은 푸르스름한 빛을 띠나 공기중에서 변색이 되어 흐릿한 회색이 된다. 납은 건축, 납축전지, 총알 등에 사용되며, 땜납, 백랍 등의 가융 합금에 들어간다. 납은 안정 원소 중에 가장 원자 번호가 큰 원소이다.(비스무트도 반감기가 매우 길어 안정 원소로 취급되기도 한다.) 녹는점이 낮아 납땜에 용이하고, 납중독을 일으키며, 흡수력이 좋다. 페인트 성분에도 함유되어 있다. 자연계에서 방사성붕괴를 하지 않는 안정된 동위원소가 존재하는 마지막 원소다. 고대에는 납으로 만든 주전자나 병 등을 사용하기도 했다.
납 이온(Pb2+)의 화합물 중 질산 납(Pb(NO3)2)만 물에 잘 녹고, 염화 납(PbCl2), 황화 납(PbS), 황산 납(PbSO4), 탄산 납(PbCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 노란색의 아이오화 납(PbI2)과 크롬산 납(PbCrO4), 검정색의 황화 납 앙금은 납 이온 (Pb2+)을 검출할 때 유용하다. 또한 납은 단맛이 난다. (납 중독 참고)
역사
납은 수천 년에 걸쳐 사용되었는데, 그 이유는 널리 퍼져있고 쉽게 추출하여 작업할 수 있기 때문이다. 금속 납 구슬은 소아시아에서 기원전 7,000~6,500년으로 거슬러 올라가서 볼 수 있으며 금속 제련의 최초의 예를 보여준다.[1]
같이 보기
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