クリプトン（英: krypton）は原子番号36の元素。元素記号は Kr。希ガス元素の一つ。

常温、常圧で無色、無臭の気体。融点は-157.2 °C、沸点は-152.9 °C (-153.4 °C)、比重は2.82 (-157 °C)。重い気体であるため、吸引すると声が低くなる。空気中には1.14 ppmの割合で含まれている。空気を液化、分留することにより得られる。不活性であるがフッ素とは酸化数が+2の不安定な化合物を作る。また、水やヒドロキノンと包接化合物を作る。

用途

不活性ガスであるため、白熱電球に封入されフィラメントの昇華を防ぐために用いられる。クリプトンが封入された白熱電球はクリプトンランプと呼ばれる。

1960年から1983年までは長さの単位メートルの基準としてクリプトンのスペクトルが用いられた。1 mは「クリプトン86原子の準位 2p¹⁰ と 5d⁵ の間の遷移に対応する光の真空中における波長の1,650,763.73倍に等しい長さ」と定義されていた。

クリプトンガスを吸いこんで空気中で発した声は、ヘリウムガスとは反対に、低くなる（メカニズムについては、ヘリウム#用途を参照）。ただし、純粋なクリプトンガスを吸い込むのは酸欠の危険を伴う。試すのであれば、しかるべき配合の、酸素との混合ガスを使わなければならない。

放電で励起されると独特の青白いスペクトル光を放出する。写真のフラッシュに利用されたり、フィルターでさまざまな色の光に分けて使われたりもする。

歴史

1898年、ウィリアム・ラムゼー (William Ramsay) とモーリス・トラバース (Morris W. Travers) によって、液体空気からキセノンとともに発見された^[2]。アルゴンに隠れてなかなか発見されなかったため、ギリシャ語の隠れる (kryptos) から命名された。

クリプトンの化合物

• 二フッ化クリプトン (${\displaystyle {\ce {KrF2}}}$)
• 包接化合物
  • ${\displaystyle {\ce {Kr{}6H2O}}}$
  • ${\displaystyle {\ce {Kr}}}$${\displaystyle {\ce {3C6H4(OH)2}}}$

同位体

出典