Méthane
Structure de la molécule de méthane.
Identification
Nom UICPA	méthane
Synonymes	hydrure de méthyle
No CAS	74-82-8
No EINECS	200-812-7
PubChem	297
SMILES	C PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/CH4/h1H4
Apparence	gaz comprimé ou liquéfié, incolore et inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	CH4  [Isomères]
Masse molaire[2]	16,0425 ± 0,0011 g/mol C 74,87 %, H 25,13 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−182,47 °C[3]
T° ébullition	−161,52 °C[3]
Solubilité	22 mg·l-1 (eau, 25 °C)[4]
Paramètre de solubilité δ	11,0 MPa1/2 (25 °C)[5]
Masse volumique	422,62 kg·m-3 (−161 °C, liquide) 0,6709 kg·m-3 (15 °C, 1 bar, gaz)[3] équation[6] : ${\displaystyle \rho =2.9214/0.28976^{(1+(1-T/190.56)^{0.28881})}}$ Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 90,69 à 190,56 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 90,69 -182,46 28,18 0,45209 97,35 -175,8 27,61427 0,44302 100,68 -172,47 27,32509 0,43838 104,01 -169,14 27,03133 0,43366 107,34 -165,82 26,73272 0,42887 110,66 -162,49 26,42893 0,424 113,99 -159,16 26,11961 0,41904 117,32 -155,83 25,80437 0,41398 120,65 -152,5 25,48275 0,40882 123,98 -149,17 25,15427 0,40355 127,31 -145,84 24,81836 0,39816 130,64 -142,51 24,47437 0,39264 133,97 -139,18 24,12157 0,38698 137,3 -135,85 23,7591 0,38117 140,63 -132,53 23,38596 0,37518 T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 143,95 -129,2 23,00098 0,369 147,28 -125,87 22,60275 0,36262 150,61 -122,54 22,18959 0,35599 153,94 -119,21 21,75941 0,34909 157,27 -115,88 21,30964 0,34187 160,6 -112,55 20,83698 0,33429 163,93 -109,22 20,33716 0,32627 167,26 -105,89 19,8044 0,31772 170,59 -102,56 19,23066 0,30852 173,92 -99,24 18,60413 0,29847 177,24 -95,91 17,90622 0,28727 180,57 -92,58 17,10471 0,27441 183,9 -89,25 16,13421 0,25884 187,23 -85,92 14,81501 0,23768 190,56 -82,59 10,082 0,16175
T° d'auto-inflammation	537 °C[1]
Point d’éclair	Gaz Inflammable[1]
Limites d’explosivité dans l’air	4,4–17 %vol[3]
Pression de vapeur saturante	2 atm (−152,3 °C); 5 atm (−138,3 °C); 10 atm (−124,8 °C); 20 atm (−108,5 °C); 40 atm (−86,3 °C); 4,66×105 mmHg (25 °C)[4] équation[6] : ${\displaystyle P_{vs}=exp(39.205+{\frac {-1324.4}{T}}+(-3.4366)\times ln(T)+(3.1019E-5)\times T^{2})}$ Pression en pascals et température en kelvins, de 90,69 à 190,56 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) P (Pa) 90,69 -182,46 1,1687E4 97,35 -175,8 25 858,57 100,68 -172,47 36 869,79 104,01 -169,14 51 305,2 107,34 -165,82 69 845,34 110,66 -162,49 93 224,29 113,99 -159,16 122 223,62 117,32 -155,83 157 666,48 120,65 -152,5 200 411,9 123,98 -149,17 251 349,8 127,31 -145,84 311 396,77 130,64 -142,51 381 492,82 133,97 -139,18 462 599,22 137,3 -135,85 555 697,28 140,63 -132,53 661 788,38 T (K) T (°C) P (Pa) 143,95 -129,2 781 894,84 147,28 -125,87 917 061,96 150,61 -122,54 1 068 360,85 153,94 -119,21 1 236 892,23 157,27 -115,88 1 423 790,95 160,6 -112,55 1 630 231,32 163,93 -109,22 1 857 433,13 167,26 -105,89 2 106 668,24 170,59 -102,56 2 379 267,93 173,92 -99,24 2 676 630,71 177,24 -95,91 3 000 230,84 180,57 -92,58 3 351 627,34 183,9 -89,25 3 732 473,71 187,23 -85,92 4 144 528,18 190,56 -82,59 4,5897E6
Point critique	4 600 kPa[7], −82,6 °C[8]
Vitesse du son	1 337 m·s-1 (liquide, −161,5 °C) 450 m·s-1 (gaz, 27 °C, 1 atm)[9]
Thermochimie
ΔfH0gaz	-74,87 kJ·mol-1[10]
Cp	équation[11] : ${\displaystyle C_{P}=(34.942)+(-3.9957E-2)\times T+(1.9184E-4)\times T^{2}+(-1.5303E-7)\times T^{3}+(3.9321E-11)\times T^{4}}$ Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 50 à 1 500 K. Valeurs calculées : 36,337 J·mol-1·K-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 50 -223,15 33 405 2 082 146 -127,15 32 739 2 041 195 -78,15 33 367 2 080 243 -30,15 34 502 2 151 291 17,85 36 071 2 248 340 66,85 38 044 2 371 388 114,85 40 272 2 510 436 162,85 42 726 2 663 485 211,85 45 406 2 830 533 259,85 48 146 3 001 581 307,85 50 953 3 176 630 356,85 53 840 3 356 678 404,85 56 652 3 531 726 452,85 59 413 3 703 775 501,85 62 151 3 874 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 823 549,85 64 730 4 035 871 597,85 67 189 4 188 920 646,85 69 562 4 336 968 694,85 71 742 4 472 1 016 742,85 73 779 4 599 1 065 791,85 75 710 4 719 1 113 839,85 77 465 4 829 1 161 887,85 79 097 4 930 1 210 936,85 80 653 5 027 1 258 984,85 82 093 5 117 1 306 1 032,85 83 476 5 203 1 355 1 081,85 84 864 5 290 1 403 1 129,85 86 237 5 376 1 451 1 177,85 87 666 5 465 1 500 1 226,85 89 233 5 562
PCS	890,8 kJ·mol-1[12] (25 °C, gaz)
PCI	803,3 kJ·mol-1[13]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	12,61 ± 0,01 eV (gaz)[14]
Précautions
SGH[16]
DangerH220, H220 : Gaz extrêmement inflammable
SIMDUT[17]
A, B1, A : Gaz comprimé température critique = −82,62 °C B1 : Gaz inflammable limite inférieure d'inflammabilité = 5,0 % Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification
Directive 67/548/EEC
F+ Numéro index : 601-001-00-4 Classification : F+; R12 Symboles : F+ : Extrêmement inflammable Phrases R : R12 : Extrêmement inflammable. Phrases S : S2 : Conserver hors de portée des enfants. S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S33 : Éviter l’accumulation de charges électrostatiques. Phrases R : 12, Phrases S : 2, 9, 16, 33, [15]
Transport
23    1971    Code Kemler : 23 : gaz inflammable Numéro ONU : 1971 : GAZ NATUREL (à haute teneur en méthane) COMPRIMÉ ; ou MÉTHANE COMPRIMÉ Classe : 2.1 Étiquette : 2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule); 223    1972    Code Kemler : 223 : gaz liquéfié réfrigéré, inflammable Numéro ONU : 1972 : GAZ NATUREL (à haute teneur en méthane) LIQUIDE RÉFRIGÉRÉ ; ou MÉTHANE LIQUIDE RÉFRIGÉRÉ Classe : 2.1 Étiquette : 2.1 : Gaz inflammables (correspond aux groupes désignés par un F majuscule);
Écotoxicologie
LogP	1,09[1]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le méthane est un composé chimique de formule chimique CH₄ découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778. C'est l'hydrocarbure le plus simple, et le premier terme de la famille des alcanes. Parce qu'assez abondant dans le milieu naturel, c'est un combustible à fort potentiel. Sa combustion dans le dioxygène pur produit du dioxyde de carbone CO₂ et de l'eau H₂O avec une importante libération d'énergie :

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O : ΔH = −891 kJ mol⁻¹.

Gazeux aux conditions normales de température et de pression il peut être transporté sous cette forme (gazeuse) généralement par gazoduc, ou à l'état liquéfié par méthaniers et plus rarement par camions.

Les archées dites méthanogènes produisent de façon anaérobie pratiquement tout le méthane gardé dans les terrains sédimentaires. Le méthane produit par la réaction de serpentinisation entre les péridotites et l'eau de mer dans les dorsales océaniques s'échappe normalement et est oxydé dans l'atmosphère.

D'énormes quantités de méthane sont enfouies dans le sous-sol géologique sous forme de gaz naturel. De grandes quantités, difficiles à évaluer, sont également présentes sur le plancher océanique sous forme d'hydrates de méthane, stables à basse température et haute pression. Les volcans de boue, les décharges publiques et la digestion du bétail, notamment des ruminants dégagent du méthane.

Il est naturellement présent dans l'atmosphère terrestre, mais les apports anthropiques ont plus que doublé son taux depuis la révolution industrielle, atteignant 1,75 ppm (précisément de 1 748 ppb en 1998^[18]). Il tendait à se stabiliser en 2006-2007^[19] avant de réaugmenter et de connaitre un nouveau record en 2012 (1,819 ppm, soit + 260 % par rapport au niveau préindustriel^[19]).

Il persiste moins de dix ans dans l'atmosphère où il est détruit par des radicaux hydroxyle OH^–, mais c'est un gaz à effet de serre bien plus puissant que le CO₂, responsable, au niveau actuel de sa concentration, de quelques pour cent de l'effet de serre total à l'œuvre dans notre atmosphère^[20]. Ainsi, à titre comparatif, sur un horizon de 100 ans, relâcher une certaine quantité de méthane dans l'atmosphère a un effet sur le réchauffement climatique environ 9 fois plus important que de brûler cette même quantité de méthane en dioxyde de carbone (CO₂)^[21].

Histoire

Alessandro Volta découvre le méthane en 1776 en étudiant le « gaz inflammable des marais » de l'îlet Partegora, qui s'échappait de zones humides proches de sa maison^[22]. Il en prélève des capsules issues du sédiment du Lac Majeur^[23] et en isola la fraction inflammable^[24] dont il comprend qu'il est issu de la putréfaction des plantes^[25].

En 1910, Söhngen écrivait que le méthane se forme de façon si considérable aux Pays-Bas « qu'en différents lieux on s'en sert pour l'éclairage et le chauffage de fermes et de maisons »^[25].

C'est à cause du grisou (essentiellement constitué de méthane), responsable jusqu'à nos jours de nombreuses catastrophes minières, que sont mises au point les lampes de sûreté dans les mines de charbon, et notamment la lampe de Davy (1817).

L'impact du méthane sur le climat est inconnu, puis suspecté jusqu'en 1976 où l'on démontre que le méthane est un puissant gaz à effet de serre.

Ce n'est qu’avec l'exploration spatiale qu'on découvre l'omniprésence du méthane dans l'Univers.

Formation, stockages naturels

Le méthane de la surface et du sous-sol

Le méthane est le principal constituant du biogaz issu de la fermentation de matières organiques animales ou végétales en l'absence d'oxygène. Il est fabriqué par des archées méthanogènes qui vivent dans des milieux anaérobies c'est-à-dire sans oxygène^[26].

Le méthane est ainsi le seul hydrocarbure classique qui peut être obtenu rapidement et facilement grâce à un processus biologique naturel. Nous utilisons principalement du gaz naturel et donc du méthane fossile, mais l'utilisation du méthane renouvelable, aussi appelé biogaz, est en plein développement (Suède, Allemagne, Danemark, Viêt Nam, Cambodge, Chine, Inde, etc.).

Le méthane se dégage naturellement des zones humides peu oxygénées comme les marais et certains sols longuement inondés. Il se forme aussi dans l'estomac et le tube digestif de nombreux animaux (de certains invertébrés jusqu'aux mammifères, herbivores principalement). Ce gaz est également présent en faible quantité dans les gaz intestinaux humains^[27].

Le méthane des fonds marins

Des quantités importantes de méthane sont piégées sous forme d'hydrates de méthane (clathrates) au fond des océans (où leur exploitation est envisagée) et dans les pergélisols. Ces deux réservoirs pourraient jouer un rôle important dans les cycles climatiques et, les dernières observations d'une équipe d'océanographes le confirment, ils commencent à perdre une quantité croissante de méthane dans l'atmosphère^[28].

Le débullage de méthane à partir des sédiments marins, sur les lignes de fractures du plancher océanique, est considéré comme un indice de risque sismique élevé, voire comme un possible précurseur des tremblements de terre (sous réserve de confirmation à la suite des expériences en cours, en mer de Marmara, sur la faille nord-anatolienne au large de la Turquie)^[29].

Un documentaire nommé « Méthane, rêve ou cauchemar » sur Arte (2014)^[30], fait état de la découverte que le méthane issu des planchers océaniques, à une profondeur minimale de 400 m, est presque totalement absorbé par des bactéries avant d'atteindre une remontée de 200 m. L'accident de la plateforme de Deepwater Horizon, survenu dans le golfe du Mexique, a libéré une très grande quantité de méthane sur le plancher océanique dont aucune trace ne subsistait après six mois, un temps considéré comme très court au regard de la quantité de méthane s'étant échappé du puits d'extraction endommagé. Le fait que le méthane ait été absorbé par des micro-organismes n'implique pas pour autant que l'incident n'ait pas de conséquence pour l'environnement, en particulier à cause de l'acidification de l'océan qui en résulte.

Propriétés physico-chimiques

Dans les conditions normales de température et de pression, le méthane est un gaz incolore et inodore. Environ deux fois plus léger que l'air, il est explosif en milieu confiné (grisou). En milieu non confiné il se dilue dans l'air et s'échappe vers la haute atmosphère, où il a moins tendance à former des nuages explosifs que les gaz plus lourds que l'air (propane, butane) ; par contre c'est un gaz à effet de serre.

La solubilité du méthane dans l'eau dépend beaucoup de la température et de la pression (il diminue avec l'une et augmente avec l'autre). Ainsi le grisou minier peut être en partie solubilisé et transporté par de l'eau (qui contient alors aussi du radon ainsi que du dioxyde de carbone et du dioxyde de soufre qui l'acidifient). Selon l'Ineris, une eau à 10 °C initialement saturée en gaz de mine sous une pression de 10 bars (équivalente à 100 m de charge hydraulique), va perdre lors de sa détente environ 0,5 m³ de méthane et 12 m³ de CO₂ par m³ d'eau^[31].

Le méthane est un combustible qui compose jusqu'à 90 % le gaz naturel. Son point d'auto-inflammation dans l'air est de 540 °C^[32]. La réaction de combustion du méthane s'écrit :

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.

• La combustion du méthane à 25 °C libère une énergie de 39,77 MJ/m³ (55,53 MJ/kg)^[a], soit 11,05 kWh/m³ (15,42 kWh/kg)^[b].
• Le gaz naturel, (constitué à plus de 90 % de méthane) est transporté par navires (méthaniers) à une température de −162 °C et à une pression voisine de la pression atmosphérique. Les réservoirs sont construits sur le principe de la bouteille isotherme et leur capacité peut aller jusqu'à 200 000 m³ de gaz liquide par réservoir. Un méthanier comportant plusieurs réservoirs, sa cargaison peut actuellement atteindre 154 000 m³ de GNL, Gaz Naturel Liquéfié. Les futurs méthaniers pourront transporter jusqu'à 260 000 m³ de GNL. Le volume du méthane à l'état gazeux est égal à 600 fois son volume à l'état liquide, à pression atmosphérique.
• Présent à tous les stades de l'industrie pétrolière, mais mal valorisé, il est fréquemment brûlé dans une torchère ; ce comportement contribuant à l'effet de serre, les pétroliers tentent de plus en plus de restreindre ce procédé.

Dans l'Univers

Dans les nuages interstellaires

Du méthane a été retrouvé à l'état de traces dans plusieurs nuages interstellaires.

Sur Titan

Le méthane est présent partout sur Titan, et même à l'état liquide sous forme de lacs, de rivières, et de mers, particulièrement près du pôle nord de l'astre. Sa présence en a été établie dès 1944. Au point que la chaleur dégagée par la sonde Huygens, lors de l'impact du 14 janvier 2005 a provoqué un notable dégagement de méthane gazeux.

L'atmosphère de Titan, satellite de Saturne, est principalement constituée d'azote avec une proportion de méthane allant de 1,4 % dans la stratosphère jusqu'à 4,9 % au niveau du sol. Il ne pleuvait pas lorsque la sonde Huygens s'est posée sur Titan, mais l'ESA n'exclut pas que des averses de méthane y soient fréquentes. Simplement, l'aridité du sol absorberait rapidement ces précipitations, à la manière des déserts terrestres.

Sur Mars

L'un des résultats les plus étonnants de la sonde spatiale Mars Reconnaissance Orbiter, en orbite autour de Mars depuis le 10 mars 2006, provient de l'étude détaillée en 2008 de la région de Nili Fossae, identifiée début 2009 comme source d'importants dégagements de méthane^[33]. Le méthane a été détecté dès 2003 dans l'atmosphère de Mars, aussi bien par des sondes telles que Mars Express que depuis la Terre ; ces émissions de CH₄ se concentreraient notamment en trois zones particulières de la région de Syrtis Major Planum^[34]. Or le méthane est instable dans l'atmosphère martienne, des études récentes suggérant même qu'il soit six cents fois moins stable qu'estimé initialement (on évaluait sa durée de vie moyenne à 300 ans) car le taux de méthane n'a pas le temps de s'uniformiser dans l'atmosphère et demeure concentré autour de ses zones d'émission, ce qui correspondrait à une durée de vie de quelques centaines de jours ; la source de méthane correspondante serait par ailleurs 600 fois plus puissante qu'estimé initialement, émettant ce gaz une soixantaine de jours par année martienne, à la fin de l'été de l'hémisphère nord^[35].

Les analyses géologiques menées en 2008 par la sonde Mars Reconnaissance Orbiter dans la région de Nili Fossae ont révélé la présence d'argiles ferromagnésiennes (smectites), d'olivine (silicate ferromagnésien (Mg,Fe)₂SiO₄, détectée dès 2003^[37]) et de magnésite (carbonate de magnésium MgCO₃)^[38], ainsi que de serpentine^[39]. La présence simultanée de ces minéraux permet d'expliquer assez simplement la formation de méthane, car, sur Terre, du méthane CH₄ se forme en présence de carbonates — tels que le MgCO₃ détecté dans la région en 2008 — et d'eau liquide lors du métamorphisme hydrothermal d'oxyde de fer(III) Fe₂O₃ ou d'olivine (Mg,Fe)₂SiO₄ en serpentine (Mg,Fe)₃Si₂O₅(OH)₄, particulièrement lorsque le taux de magnésium dans l'olivine n'est pas trop élevé et lorsque la pression partielle de dioxyde de carbone CO₂ est insuffisante pour conduire à la formation de talc Mg₃Si₄O₁₀(OH)₂ mais aboutit au contraire à la formation de serpentine et de magnétite Fe₃O₄, comme dans la réaction :

12/x Mg_2-xFe_xSiO₄ + 2+(8(2-x)/x) H₂O + CO₂ → 4(2-x)/x Mg₃Si₂O₅(OH)₄ + (8x-4)xSiO₂ + 4 Fe₃O₄ + CH₄.

La probabilité de ce type de réactions dans la région de Nili Fossae est renforcée par la nature volcanique de Syrtis Major Planum et par l'étroite corrélation, observée dès 2004, entre le taux d'humidité d'une région et la concentration de méthane dans l'atmosphère^[40].

Sur les planètes géantes

On trouve également du méthane sous forme de nuages et de brume sur Uranus et Neptune, de gaz non condensé dans les atmosphères de Jupiter et de Saturne ; ainsi que peut-être sur les exoplanètes Epsilon Eridani c et Fomalhaut b.

Utilisation

Les gisements fossiles de gaz naturel comportent entre 50 et 60 % de méthane, le gaz naturel brut est épuré avant d'être injecté sur le réseau de distribution.
La proportion de méthane présent dans le gaz naturel que nous utilisons est supérieure à 90 % dans la plupart des gaz.

Le méthane « biologique » ou biogénique, ou biogaz, qui est produit par la fermentation anaérobie de matière organique comporte 50 à 80 % de méthane, (60-65 % généralement)

Le biogaz produit dans les décharges pourrait être (bien davantage) récupéré et valorisé sous forme d'électricité, de chaleur ou comme carburant automobile. Pour l'instant, seules quelques expériences isolées (dans des fermes, des déchèteries…) ont vu le jour, spécialement dans les régions les plus froides (nord de l'Allemagne, de la France, Scandinavie, etc.), mais la rentabilité économique de ces installations est loin d'être acquise.^{[réf. nécessaire]} (voir l'expérience en prison rwandaise).

Le méthane est valorisable comme combustible mais d'autres usages en seraient possibles. Par exemple, des chercheurs ont réussi à transformer à température presque ambiante (40 °C) du méthane en un ester (propionate d’éthyle) potentiellement valorisable. Pour ce faire, un carbène (composé très réactif) a été introduit dans une liaison du méthane via un catalyseur organométallique^[41].

Biocarburant de troisième génération

Pour produire un méthane de décharge assez pur et pour faire un bon biocarburant de troisième génération, un « digesteur anaérobie » inspiré de la digestion anaérobie à l'œuvre dans la panse des bovins est expérimenté au Canada. Des microorganismes méthanogènes vivant en symbiose avec les vaches savent produire plus de méthane que de CO₂, mais ils ont des exigences précises, en température et humidité notamment. La difficulté est de conserver les conditions de vies optimales de ces organismes dans un milieu constitué de déchets, ce qu'on tente ici de faire au moyen d'électrodes spéciales régulant la température du milieu. Ce sont ensuite des fibres creuses constituées d'une membrane perméable qui devraient séparer le CO₂ du méthane qui pourra ensuite être brûlé comme source d'énergie, utilisé par la carbochimie ou compressé et stocké^[42].

Stockage énergétique

Dans la perspective d'une transition vers des énergies renouvelables, des chercheurs de l'entreprise autrichienne Solar Fuel Technology (Salzbourg), en coopération avec l'Institut Fraunhofer de recherche sur l'énergie éolienne de Leipzig (IWES), le Centre de recherche sur l'énergie solaire et l'hydrogène de Stuttgart (ZSW) et l'université de Linz ont mis au point une solution de stockage de l'énergie sous forme de méthane^[43],[44]. L'énergie électrique excédentaire d'origine éolienne ou photovoltaïque est utilisée pour décomposer de l'eau en dihydrogène et dioxygène (électrolyse de l'eau), puis le dihydrogène est combiné avec du dioxyde de carbone par une réaction de méthanation (réaction de Sabatier).

L'un des principaux intérêts de ce procédé est d'utiliser les infrastructures (réservoirs et conduites de gaz) existantes, dont la capacité de stockage serait suffisante pour couvrir les besoins de méthane de l'Allemagne pendant plusieurs mois, par exemple pendant^[45] une période où le solaire et l'éolien ne peuvent couvrir les besoins énergétiques.

Environnement : contribution à l'effet de serre

Un gaz à effet de serre

Le méthane est un gaz à effet de serre qui contribue au réchauffement climatique, pris en compte en tant que tel par la directive 2003/87/CE. Il absorbe une partie du rayonnement infrarouge émis par la Terre, et l'empêche ainsi de s'échapper vers l'espace.

De plus il contribue aussi indirectement à l'effet de serre en diminuant la capacité de l'atmosphère à oxyder d'autres gaz à effet de serre (comme les fréons). Son utilisation comme combustible émet du CO₂ à hauteur de 380 Mt/an (les émissions industrielles avoisinent 6 000 Mt/an).

L'influence du méthane sur le climat est moins importante que celle du dioxyde de carbone mais est quand même préoccupante. L'un des principaux enseignements du 5^e rapport du GIEC en 2013 est que l'influence du méthane a longtemps été sous-estimée, son potentiel de réchauffement global (PRG) à cent ans passant de 21 dans le cadre du protocole de Kyoto, à 28 et même 34 en prenant en compte les rétroactions climatiques dans le dernier rapport du GIEC^[46].

Une molécule de méthane absorbe en moyenne 28 fois plus de rayonnement qu'une molécule de dioxyde de carbone sur une période de 100 ans, son potentiel de réchauffement global (PRG) est donc de 28 ; à échéance 20 ans, son PRG est même de 67. Le méthane est considéré comme le deuxième gaz responsable du dérèglement climatique^[47] (32 % du forçage radiatif en 2011) derrière le CO₂ mais loin devant les fréons et le protoxyde d'azote^[48].

Une étude publiée en décembre 2016 par plus de 80 scientifiques issus de laboratoires basés dans le monde entier^[49], met en garde contre la sous-estimation usuelle de la contribution du méthane au réchauffement climatique : le méthane contribue pour 20 % au réchauffement en cours (contre 70 % pour le CO₂), parce que, malgré sa concentration beaucoup plus faible, son potentiel de réchauffement global (PRG) est 28 fois plus élevé. Ceci implique que pour tenir l'objectif de rester sous la barre des 2 °C on ne peut se contenter de limiter les émissions de dioxyde de carbone, mais qu'il faut aussi réduire celles de méthane^[50].

Méthane et ozone

Le méthane interagit avec l'ozone, différemment dans les hautes et les basses couches de l'atmosphère.
Selon les modélisations tridimensionnelles disponibles en chimie de la troposphère, diminuer les émissions anthropiques de CH₄ pourrait être « un puissant levier pour réduire à la fois le réchauffement climatique et la pollution de l'air par l'ozone de fond troposphérique »^[51].

Variation historique (depuis l'Empire romain)

Les émissions de méthane provenant des marais, des bovins, des feux de végétation ou des combustibles fossiles ont toutes une signature isotopique spécifique^[52].
On sait aujourd’hui finement analyser le méthane piégé dans les glaces. Ces analyses ont récemment (2012) confirmé l'hypothèse posée il y a quelques années par le climatologue William Ruddiman, qui estimait que l'impact de l'humanité sur le climat date d'avant le récent « Anthropocène » et de bien avant la révolution industrielle.

Selon l'étude isotopique du méthane des glaces antarctiques parue dans la revue Nature en octobre 2012^[53], les variations passées du taux de méthane et sa composition démontrent que des feux de végétation probablement anthropiques enrichissent depuis le XVI^e siècle au moins le taux atmosphérique de méthane. L'analyse fine de deux carottes de glace du forage glaciaire NEEM1 (Groenland)^[54] couvrant environ 2000 ans a été faite avec une précision jamais atteinte en termes de dosage, analyse et résolution temporelle. Elle montre ou confirme qu'entre un siècle av. J.-C. et le XIX^e siècle, le monde avait déjà connu 3 périodes d'augmentation des taux de méthane (à l'échelle de quelques siècles) et une tendance longue à la décroissance de la signature isotopique ¹³C du méthane^[53]. Selon ces données, les modèles d'équilibre isotopique de l'atmosphère^[55] et les données paléoclimatiques de cette période (température, précipitations) ainsi qu'au vu des données de la démographie humaine, les feux de végétation liés à la déforestation, au chauffage, à la cuisson et la métallurgie avaient diminué au moment du déclin de l'Empire romain et de celui de la dynastie Han (Chine), pour réaugmenter durant les grandes déforestations et l'expansion médiévale^[53]. L'homme semble être responsable de 20 à 30 % des émissions totales de méthane par les feux de végétation entre un siècle av. J.-C et le XVI^e siècle^[53].

Variations récentes de teneur de l'air

Le taux de méthane actuel dans l'atmosphère terrestre est d'environ 1 800 ppb, soit 0,00018 % ou 1,8 ppm. Il s'est maintenu^[56],[57] entre 1780 et 1810 ppb de 2000 à 2010 avec une grande variation suivant la latitude^[58]. Dans le passé, le taux de méthane dans l'atmosphère a varié souvent parallèlement à la température^{[réf. nécessaire]}. Ce taux a augmenté d'environ 150 % depuis 1750 et atteint aujourd'hui un taux inégalé^[59] dans l'histoire, principalement en raison des activités humaines. Une augmentation des teneurs a été constatée en 2008-2009^[60]. Les modélisations informatiques de la cinétique du CH₄ dans l'air ont permis de remonter à la source des émissions pour les vingt dernières années de mesures atmosphériques. Selon ces travaux, la réduction des émissions et/ou une utilisation plus efficace du gaz naturel dans l'hémisphère Nord (amélioration de l'étanchéité des tuyaux de gaz, récupération du grisou ou du gaz de décharge pour produire de l'électricité, etc.) ont permis une baisse des émissions dans les années 1990, mais une nette augmentation des émissions provenant de combustibles fossiles dans le nord de l'Asie a ensuite de nouveau été constatée (2006…). Le recul des zones humides, par drainage entre autres, et, dans une moindre mesure, les feux de brousse, expliquent aussi les variations mesurées du CH₄ atmosphérique sur vingt ans^[61].

Le méthane serait responsable d'environ 20 % du réchauffement moyen enregistré depuis le début de la révolution industrielle.
On estime que sans sa présence, la température moyenne de surface de la Terre serait plus basse de 1,3 °C^{[réf. nécessaire]}. Le calcul du PRG (pouvoir de réchauffement global) du méthane est périodiquement réévalué par le GIEC au vu des connaissances nouvelles.
Ce PRG tend à augmenter^[62] (doublement du forçage radiatif additionnel qui lui est attribué entre 2007 et 2013, ce qui le rapproche du CO₂ (il est passé de 0,48 à 0,97 W/m² tous effets confondus et le PRG du CO₂ est 1,68 W/m²), les scientifiques montrant qu'il contribue plus que ce que l'on pensait au réchauffement, avec une source nouvelle et en augmentation forte aux États-Unis qui sont les fuites de méthane des forages et installations de gaz de schiste ou gaz de couche ou encore les émissions du pergélisol^[63], 22 janvier 2014 - D’après le dernier rapport du GIEC, paru en 2013, le PRG relatif du méthane est estimé à 28. Qu'est-ce que cela signifie exactement ?

L'augmentation régulière du méthane dans l'atmosphère pourrait aussi être en partie liée à une diminution de la teneur de l'atmosphère en radical hydroxyle (le destructeur naturel du méthane dans l'air)^[64].

Origine des émissions

Globalement, les émissions de méthane vers l’atmosphère sont estimées à 500 Mt/an^{[réf. nécessaire]}, dont les trois quarts d’origine anthropique.

Les principales sources (par ordre d'importance quantitative estimée) sont^{[réf. nécessaire]} :

• La fermentation anaérobie sous l'eau : 32 % des émissions.
  Elles ont surtout lieu dans les zones humides (naturelles ou artificielles avec en particulier les rizières et barrages hydroélectriques qui ont inondé des forêts ou accumulé une importante charge organique. Il peut aussi s'agir d'estuaires devenus dystrophes ou de n'importe quelle zone d'accumulation de pollution organique, décharge par exemple).
  Les marais, les mangroves tropicales et les rizières sont sujets à l’action de bactéries méthanogènes en milieu anaérobie.
  La température agit sur les émissions, qui atteignent leur valeur maximale entre 37 °C et 48 °C, d’où une amplification des émissions en cas de réchauffement. En présence d'une quantité suffisante d'oxygène, l'activité bactérienne elle-même contribue à échauffer le matériau, mais avec émission de CO₂.
  L'analyse des gaz piégés il y a 10 000 ans dans les glaces polaires et l'étude du rapport isotopique carbone 13/carbone 12 du carbone de ces molécules de méthane (δ¹³CH₄) ont montré un doublement des taux de CH₄ lors de la dernière transition glaciaire-interglaciaire. Ce doublement est dû, à près de 50 %, aux régions marécageuses tropicales, renforcées par les émissions des tourbières boréales favorisées par la transition climatique^[67].

• Les énergies fossiles : 21 % des émissions.
  Le gaz naturel est composé à 90 % de méthane. Les fuites dans l'atmosphère lors de son extraction, de son transport, de son traitement et de sa distribution pourraient représenter jusqu'à 2 % de la production de gaz naturel, les 3/4 de ces fuites ayant lieu chez le client, après le compteur. Le graphe ci-contre montre également l'importance des pertes lors de la production : on distingue clairement certains champs gaziers de grande taille, entre autres la mer Caspienne et la Sibérie.
  De même, le gaz piégé dans les filons de charbon lors de sa formation (le grisou) est relâché lors de l’extraction du minerai. Si l'on ne veut pas réduire l’utilisation de ces énergies fossiles et sans un investissement massif dans les énergies alternatives, il faut donc rechercher des solutions pour limiter les fuites.
• Les ruminants^{[Lesquels ?]} : Dans les années 1990 on se rend compte que les élevages bovins contribuent significativement aux émissions mondiales de méthane^[68] (environ 16 % vers 2010). En France, en 2008 l'élevage était la source (fumier d'étable compris) de 80 % du méthane émis (contre 69 % en 1990, avec un accroissement relatif de 4,6 % en 18 ans). L'élevage lui-même serait responsable de 92 % des émissions nationales de méthane (dont 70 % sont dus à la fermentation gastro-entérique (en) et 30 % aux émanations des lisiers.
  Une seule vache peut émettre 100 à 500 litres de méthane par jour (5 % venant des flatulences et 95 % d'éructations liées à la rumination), mais la quantité de CH₄ produite varie beaucoup selon l'alimentation de l'animal, avec par exemple une moyenne de 119 kg CH₄/vache laitière (VL) et par an (variant de 63 à 102 kg) selon Dollé et al. (2006)^[69], ou de 117,7 kg en moyenne (de 90 à 163 kg) selon Vermorel et al. (2008)^[70], quand la production de lait passe de 3 500 à 11 000 kg/an^[71]« les concentrés riches en amidon (orge, blé, maïs) ont un effet dépressif sur la méthanogénèse plus important que les concentrés riches en parois digestibles (pulpe de betterave). Martin et al. (2006) citent une étude qui montre que chez la vache laitière, le remplacement des pulpes de betteraves (70 % de la ration) par de l’orge a entraîné une diminution de 34 % des pertes d’énergie sous forme de méthane ». Des plantes plus riches en tanin (dont légumineuses telles que le sainfoin, le lotier et le sulla) diminuent la dégradation des protéines alimentaires mais aussi la méthanogenèse ruminale.
  Les excréments (fumier d'étable) qui continuent leur décomposition avec une méthanisation plus ou moins anaérobie selon le contexte sont aussi source de méthane.
  Parmi les solutions étudiées^[72] : améliorer l'alimentation animale, éviter le stockage des déchets qui ne produisent du méthane qu'à l'abri de l'air, ou mieux récupérer ce méthane et le valoriser énergétiquement. Les féculents comme le soja augmentent la quantité de méthane émise par les bovins quand ils remplacent l'herbe dans l'alimentation industrielle. L’apport dans le rumen de bactéries acétogènes ou de capables d'oxyder le méthane), ou l'apport de lipides alimentaires riches en acides gras polyinsaturés dans la ration des ruminants est une piste prometteuse. Des essais menés sur vaches laitières au centre INRA de Clermont ont montré qu'un apport de 6 % de lipides issus de la graine de lin a diminué la production de méthane des animaux de 27 à 37 %^[73]. Il existe aussi des bactéries méthanotrophes, mais leur rôle dans les écosystèmes est encore mal connu.
• Les déchets humains : 12 % des émissions.
  Les décharges fermentent et émettent de grandes quantités de méthane ; ce gaz pourrait être réutilisé comme source d’énergie^[74].
• La biomasse : 10 % des émissions.
  Le méthane émis provient surtout de l'oxydation incomplète des végétaux, lors de certains processus de décomposition organique naturelle (comme les feuilles mortes des sous-bois accumulées sous l'eau, fermentation de vases riches en matière organique). Certaines espèces (Termites) peuvent produire des quantités significatives de méthane.
• Les sédiments et océans : 4 % des émissions, mais qui pourrait fortement augmenter.
  Les hydrates contenant du méthane (clathrates) pourraient émettre du gaz en cas de perturbation de la température océanique et/ou du dégel de certains sols riches de la toundra sibérienne et canadienne, mais ces émissions sont limitées actuellement.
  Toutefois, une augmentation de température entraine une augmentation de l'émission de CH₄ par les clathrates. Cette source pourrait donc constituer une véritable bombe à retardement climatique en cas de réchauffement des fonds océaniques.
• Les pergélisols : ils contiennent du méthane qu'ils libèrent en fondant quand le climat se réchauffe. Dans les années 2000, une étude internationale^[75] (2003-2008) dans les eaux du plateau arctique de Sibérie orientale (plus de deux millions de kilomètres carrés) a montré que les pergélisols immergés perdaient des quantités significatives de méthane, plus et plus rapidement qu'il n'était prévu par les modèles existants. Sur les sites étudiés durant ces cinq ans, plus de 50 % des eaux de surface et plus de 80 % des eaux profondes présentaient un taux de méthane environ huit fois supérieur à la normale^[76]. Le taux actuel moyen de CH₄ en Arctique est d'environ 1,85 ppm, soit la plus élevée depuis 400 000 ans, alerte Natalia Chakhova^[76]. Ce taux est encore plus élevé au-dessus du plateau arctique de Sibérie orientale et N. Chakhova parle de signes d'instabilité dans le permafrost immergé : « S'il continue à se déstabiliser, les émissions de méthane […] seront beaucoup plus importantes »^[76].

Les variations futures de ces émissions sont incertaines, mais on prévoit une augmentation des apports de l’énergie fossile, des déchets, des sources agricoles et marines du fait du développement de la population mondiale, de l’industrialisation de certains pays et de la demande croissante en énergie, ainsi que du réchauffement climatique. Mais, comme indiqué plus haut, le fait est, en contradiction avec ces « prévisions », que la concentration du méthane n'augmente plus.

Puits de méthane

Ils sont encore mal cernés, mais la contribution du méthane à certains réseaux trophiques, et certains mécanismes de dégradation du méthane dans l'eau ou l'air pourraient avoir été sous-estimée. On sait aujourd’hui que :

• les différents mécanismes d’élimination du méthane atmosphérique retirent environ 515 Mt/an ;
  • le principal puits à CH₄ est le radical hydroxyle OH^• contenu dans l’atmosphère, qui contribue à 90 % de la disparition de CH₄. Le radical OH^•, agent oxydant des principaux polluants de l’atmosphère (CH₄, CO, NOx, composés organiques), provient de la dissociation photochimique de O₃ et de H₂O. La teneur en radical hydroxyle est donc influencée par la concentration atmosphérique en CH₄ mais aussi par celle de ses produits, dont CO. De même, divers mécanismes affectent la teneur en OH^• :
  • l’augmentation de concentration urbaine en NOx engendre plus de formation d’O₃ et donc plus de dissociation en OH^•,
  • la chute de la concentration d’O₃ stratosphérique induit plus de rayonnement UV atteignant la troposphère et donc plus de dissociation d’O₃ troposphérique,
  • l’augmentation de la vapeur d’eau résultant de l’augmentation de la température moyenne produit plus de nuages bloquant les flux de protons, effet réduisant la formation d’OH^•, et plus de vapeur d’eau, réactif de formation d’OH^•.
    On a constaté que depuis 1750, le niveau d’OH^• a diminué d’environ 20 % du fait de l’augmentation en CO et CH₄, et est aujourd’hui stable. D’ici 2050, ce niveau devrait encore diminuer de 25 %, ce qui aura un impact important sur les teneurs en éléments traces gazeux. Les 10 % restants sont dus à l’oxydation du méthane en terrain sec par des bactéries méthanotrophes qui l’utilisent comme source de carbone, ainsi que par son transfert vers la stratosphère ;
• dans le sol, dans certaines nappes, dans les sédiments marins ou dans les zones humides vivent des bactéries qui consomment du méthane. Elles sont localement à l'origine d'un réseau trophique (pélagique) et d'un « puits biologique » de méthane importants, en mer mais aussi dans certains lacs, notamment en hiver où ces bactéries deviennent une source alimentaire plus importante pour le zooplancton, ce qui a été démontré par des analyses isotopiques^[77], par exemple en alimentant certaines larves de chironomes (phénomène observé à la suite de la découverte inattendue de larves de chironomidae dont l'organismes était anormalement appauvri en 13C (toujours dans des lacs eutrophes et pauvres en oxygène)^[78] ;
• le méthane est souvent associé à des HAP toxiques. Certaines des bactéries méthanotrophes sont mobiles et on a montré qu'elles pouvaient améliorer le transport des HAP dans le sous-sol. Cette qualité peut être utilisée pour épurer une nappe polluée par les HAP^[79], mais peut aussi expliquer la pollution de nappes ou certaines distribution ou dispersion de HAP^[80].

L'évolution de la concentration de l'air en méthane semble marquer le pas^[81] (2007) ; cela pourrait s'expliquer par une destruction accélérée de molécules d'ozone O₃, catalysée par des radicaux NO^• en plus grande quantité^[82],[83].

Réduire les émissions de méthane

Il existe des moyens de diminuer les émissions de méthane pour diminuer son action sur l'effet de serre :

• capter le méthane, ou biogaz, émis au niveau des décharges d'ordures ou stations d'épuration et le brûler (la combustion forme du CO₂ qui a un effet de serre moins important), ou le purifier par distillation puis l'injecter dans le réseau de distribution du gaz naturel^[84], ce qui permettrait de remplacer en partie le gaz importé au lieu de brûler en torchère le gaz de décharge comme c'est souvent le cas actuellement.
• capter et utiliser le méthane, ou biogaz, produit au niveau des systèmes de stockage des effluents d'élevages ; récupérer le méthane émis lors de l'exploitation minière et après celle-ci.
• modifier l'alimentation des bovins pour réduire la production de méthane lors de la digestion : les chercheurs de l'Inra Clermont-Ferrand ont montré qu'en remplaçant une partie de leur alimentation par des lipides issus de la graine de lin, voire de colza, les bovins émettraient jusqu'à 40 % de méthane en moins ; 650 éleveurs de l'association Bleu Blanc Cœur se sont ainsi lancés dans cette démarche, et le projet européen Eco-méthane associe huit pays ; les producteurs suisses devraient s'engager massivement dans la démarche dès 2017 ; planter 250 000 hectares de lin, contre 50 000 aujourd'hui, suffirait pour l'élevage français. L'industrie étudie aussi des additifs alimentaires de synthèse agissant sur la flore microbienne des animaux^[84].
• développer une riziculture moins productrice de méthane, diminuer les taux de fertilisants, lutter contre la turbidité des eaux et la production de sédiments méthanogènes, et donc en amont contre l'érosion, la régression et dégradation des sols. Des études menées en Asie ont montré que le simple fait de drainer les rizières deux fois par an permettrait de réduire leurs émissions de 80 %^[84].
• au niveau personnel :
  • réduire sa consommation de viande (en particulier bovine).
  • réduire sa consommation de riz (voir le lien entre riziculture et l'effet de serre).
  • composter ses déchets en veillant à ce que le compost soit suffisamment aéré et drainé.

Vers une synthèse photocatalytique du méthane ?

Des chercheurs du Laboratoire d'Electrochimie Moléculaire de l'Université Paris Diderot ont montré que la conversion photochimique de CO₂ en méthane à température ambiante et par un catalyseur sélectif, abondant, non-polluant, non-toxique et peu coûteux^[Lequel ?], associé à la lumière solaire était possible, ce qui ouvre de nouvelles perspectives qui, à long terme, peuvent espérer aboutir à des applications industrielles^[85].

Elle pourrait alors - en principe - réduire les effets de la consommation de combustibles fossiles et aider à diminuer les émissions de CO₂^[86],[87], ou justifier que l’on continue à brûler des combustibles fossiles.

Jusqu’ici les principales voies explorées pour l’élimination physicochimique du CO₂ industriel étaient principalement électrochimiques. Pour être « soutenables », elles nécessitent une production renouvelable et propre d’électricité^[88] mais des approches photochimiques activées par la lumière du soleil sont également envisageables ^[89],[90]. Parmi les photocatalyseurs et les électrocatalyseurs moléculaires inventoriés, seuls quelques-uns semblent à la fois stables et sélectifs pour la réduction du CO₂ ; Mais la plupart de ces catalyseurs produisent surtout du CO (toxique) ou de l’acide formique (HCOOH) ^[85]. Les catalyseurs pouvant dans certaines conditions générer avec un rendements faible à modérés des hydrocarbures semblent encore plus rares^{[91],[92],[93],[94],[95],[96],[97],[98]}.

Un complexe électrocatalytique moléculaire s’était déjà montré comme le plus efficace et le plus sélectif pour convertir le CO₂ en CO ; il s’agit de la tétraphénylporphyrine de fer fonctionnalisée par des groupes triméthylammonium^{[99],[100],[101]}. On a montré en 2017 que sous irradiation ultraviolette il peut aussi catalyser la réduction de CO₂ en méthane à température et pression ambiantes.

Utilisé dans une solution d'acétonitrile contenant un photosensibilisateur et un donneur d'électrons sacrificiel, ce catalyseur fonctionne avec régularité durant quelques jours, en produisant principalement du CO (par photoréduction du CO₂) mais Heng Rao et ses collègues ont constaté qu’une exposition du CO₂ à ce produit conduite en deux stades permet de d'abord réduire le CO₂ en CO puis de synthétiser du méthane (avec une sélectivité atteignant jusqu'à 82 % et un « rendement quantique » (efficacité légère) de 0,18 %).

On est encore très loin d’un prototype industriel, mais les auteurs estiment que cette expérience pourrait être un prélude à d’autres découvertes de catalyseurs moléculaires qui rendraient possible une production lente mais douce d'un combustible gazeux à partir de CO₂ et des UV de la lumière solaire^[85].

Biosynthèse du méthane

Du méthane pur est produit par quelques espèces microbiennes dites « méthanogènes ». Cette biosynthèse intéresse la recherche (biomimétique) éventuellement), dans le domaine des énergies renouvelables notamment.

La biogenèse du méthane est permise par la méthyl-coenzyme M réductase, une enzyme qui est aussi responsable de l'utilisation du méthane comme source d'énergie (par oxydation anaérobie)^[102].
Cet enzyme utilise un facteur auxiliaire appelé « coenzyme F430 », un tétrapyrrole modifié contenant du nickel qui favorise la catalyse à travers un intermédiaire méthyle radical/Ni(II)-thiolate intermédiaire. On ignore encore comment la coenzyme F430 est synthétisée (à partir d'une composé commun, le uroporphyrinogène III), mais on sait que la voie de synthèse implique une chélation, une amidation, une réduction d'anneau macrocyclique, une lactamisation et la formation d'anneau carbocyclique^[102].
Les protéines catalysant la biosynthèse de la coenzyme F430 (à partir de sirohydrochlorine, appelée CfbA-CfbE) ont été récemment identifiées, ce qui ouvre la porte au développement de systèmes recombinants basés sur ces groupes métalloprothétiques^[102]. Cette meilleure compréhension de la biosynthèse d'un coenzyme de la production de méthane par les microbes complète les voies biosynthétiques connues pour une famille des composés importants incluant la chlorophylle, l'hème et la vitamine B₁₂^[103],[102].

Méthane et biodiversité

Le méthane est associé à des milieux anoxiques pauvres en espèce, mais on y trouve quelques espèces méthanotrophes et on a identifié en mer du Nord une espèce nouvelle de nématodes sans bouche ni intestin (Astomonema southwardorum (nl)), qui dominait la microfaune du sédiment d'une zone riche en méthane^[104].