Néon

équation^[2] : $\rho =7.3718/0.3067^{(1+(1-T/44.4)^{0.2786})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 24,56 à 44,4 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
24,56	-248,59	61,796	1,24704
25,88	-247,27	60,69544	1,22483
26,54	-246,61	60,1313	1,21345
27,21	-245,94	59,55733	1,20187
27,87	-245,28	58,97293	1,19007
28,53	-244,62	58,37739	1,17806
29,19	-243,96	57,76996	1,1658
29,85	-243,3	57,1498	1,15328
30,51	-242,64	56,51595	1,14049
31,17	-241,98	55,86734	1,1274
31,83	-241,32	55,20275	1,11399
32,5	-240,65	54,52079	1,10023
33,16	-239,99	53,81987	1,08609
33,82	-239,33	53,09815	1,07152
34,48	-238,67	52,35348	1,05649

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
35,14	-238,01	51,5833	1,04095
35,8	-237,35	50,78458	1,02483
36,46	-236,69	49,95368	1,00807
37,13	-236,02	49,08608	0,99056
37,79	-235,36	48,1762	0,9722
38,45	-234,7	47,2169	0,95284
39,11	-234,04	46,19886	0,93229
39,77	-233,38	45,10954	0,91031
40,43	-232,72	43,9314	0,88654
41,09	-232,06	42,63864	0,86045
41,75	-231,4	41,19062	0,83123
42,42	-230,73	39,51666	0,79745
43,08	-230,07	37,47283	0,7562
43,74	-229,41	34,66164	0,69947
44,4	-228,75	24,036	0,48505

incolore

Propriétés atomiques

20,1797 ± 0,0006 u^[1]

Rayon atomique (calc)

(38 pm)

Rayon de covalence

58 pm^[3]

Rayon de van der Waals

154 pm

Configuration électronique

[He] 2s² 2p⁶

Électrons par niveau d’énergie

2, 8

État(s) d’oxydation

0

Oxyde

inconnu

Système cristallin

Cubique à faces centrées

Propriétés physiques

État ordinaire

Gaz (non magnétique)

Point d’ébullition

−246,053 °C^[1]

Énergie de fusion

0,3317 kJ·mol^-1

Énergie de vaporisation

1,71 kJ·mol^-1 (1 atm, −246,05 °C)

Température critique

−228,7 °C^[1]

Point triple

−248,5939 °C^[4]

Volume molaire

22,414×10^-3 m³·mol^-1

Pression de vapeur

équation^[2] : $P_{vs}=exp(29.755+{\frac {-271.06}{T}}+(-2.6081)\times ln(T)+(5.2700E-4)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 24,56 à 44,4 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	P (Pa)
24,56	-248,59	4,3800E4
25,88	-247,27	69 546,65
26,54	-246,61	86 089,59
27,21	-245,94	105 443,39
27,87	-245,28	127 891,25
28,53	-244,62	153 723,22
29,19	-243,96	183 235,52
29,85	-243,3	216 730,02
30,51	-242,64	254 513,92
31,17	-241,98	296 899,7
31,83	-241,32	344 205,16
32,5	-240,65	396 753,78
33,16	-239,99	454 875,12
33,82	-239,33	518 905,54
34,48	-238,67	589 188,92

T (K)	T (°C)	P (Pa)
35,14	-238,01	666 077,69
35,8	-237,35	749 933,87
36,46	-236,69	841 130,28
37,13	-236,02	940 051,93
37,79	-235,36	1 047 097,42
38,45	-234,7	1 162 680,53
39,11	-234,04	1 287 231,9
39,77	-233,38	1 421 200,77
40,43	-232,72	1 565 056,9
41,09	-232,06	1 719 292,52
41,75	-231,4	1 884 424,43
42,42	-230,73	2 060 996,22
43,08	-230,07	2 249 580,58
43,74	-229,41	2 450 781,72
44,4	-228,75	2,6652E6

Vitesse du son

936 m·s^-1 à 20 °C

Divers

Chaleur massique

1 028 J·kg^-1·K^-1

équation^[2] : $C_{P}=(1.0341E6)+(-138770)\times T+(7154.0)\times T^{2}+(-162.55)\times T^{3}+(1.3841)\times T^{4}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 24,56 à 40 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
24,56	-248,59	36 660	1 817
25	-248,15	36 920	1 830
26	-247,15	37 706	1 868
26	-247,15	37 706	1 868
27	-246,15	38 672	1 916
27	-246,15	38 672	1 916
28	-245,15	39 724	1 968
28	-245,15	39 724	1 968
29	-244,15	40 800	2 022
29	-244,15	40 800	2 022
30	-243,15	41 871	2 075
30	-243,15	41 871	2 075
31	-242,15	42 942	2 128
31	-242,15	42 942	2 128
32	-241,15	44 052	2 183

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
32	-241,15	44 052	2 183
33	-240,15	45 270	2 243
33	-240,15	45 270	2 243
34	-239,15	46 701	2 314
34	-239,15	46 701	2 314
35	-238,15	48 484	2 403
35	-238,15	48 484	2 403
36	-237,15	50 788	2 517
36	-237,15	50 788	2 517
37	-236,15	53 817	2 667
37	-236,15	53 817	2 667
38	-235,15	57 809	2 865
38	-235,15	57 809	2 865
39	-234,15	63 034	3 124
40	-233,15	69 800	3 459

Conductivité thermique

0,0461 W·m^-1·K^-1

Énergies d’ionisation^[5]

1^re : 21,56454 eV

2^e : 40,96296 eV

3^e : 63,45 eV

4^e : 97,12 eV

5^e : 126,21 eV

6^e : 157,93 eV

7^e : 207,2759 eV

8^e : 239,0989 eV

9^e : 1 195,8286 eV

10^e : 1 362,1995 eV

Isotopes les plus stables

Iso	AN	Période	MD	Ed	PD
Iso	AN	Période	MD	MeV	PD
²⁰Ne	90,48 %	stable avec 10 neutrons
²¹Ne	0,27 %	stable avec 11 neutrons
²²Ne	9,25 %	stable avec 12 neutrons

Précautions

SGH^[6]

AttentionH280, P403, P410,

SIMDUT^[7]

A,

Directive 67/548/EEC^[6]

Phrases S : 38,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le néon est l'élément chimique de numéro atomique 10, de symbole Ne.

C'est un gaz noble, ou gaz rare, presque inerte et sans couleur. Le néon donne une lueur rougeâtre distinctive lorsqu'il est utilisé dans les tubes à vide et les lampes néon.

On le trouve sous forme de traces dans l'atmosphère, où sa concentration est de 18 ppm.

Sommaire

Isotopes

Article détaillé : Isotopes du néon.

Le néon possède trois isotopes stables, ²⁰Ne, ²¹Ne, et ²²Ne, et une masse atomique standard de 20,1797(6) u. Il possède également 16 radioisotopes allant de ¹⁶Ne à ³⁴Ne, tous à vie courte.

Caractéristiques notables

Raies spectrales.

Le néon est le second gaz rare, il possède 40 fois la capacité de réfrigération de l'hélium liquide et trois fois celle de l'hydrogène liquide (à volume égal). Dans la plupart des applications, c'est un réfrigérant moins cher que l'hélium.

À des tensions et des courants normaux, le néon a la décharge la plus intense de tous les gaz rares et prend une teinte rouge orangé.

Applications

Enseigne au néon.

La couleur orange rougeâtre que le néon émet dans les tubes néon est largement utilisée pour les signaux publicitaires. « Néon » est devenu le nom donné à ce type de lumière bien qu'en réalité de nombreux autres gaz soient utilisés. Il s'agit d'un abus de langage, en particulier pour l'éclairage domestique ; il s'agit en réalité de tubes fluorescents ou tubes luminescents (de leur nom officiel).

Ampoule de lampe témoin au néon et son spectre.

Autres utilisations :

lampe témoin
tube Nixie
parafoudres ;
dans les écrans de télévision dits « plasma » en mélange avec le xénon ;
le néon est utilisé dans certains lasers.

Le néon liquéfié est utilisé commercialement comme réfrigérant cryogénique.

Remarque

C'est par une généralisation abusive qu'on dénomme néons tous les tubes fluorescents et notamment ceux des enseignes lumineuses. Seul le rouge est en effet possible avec le néon et les autres couleurs sont, soit obtenues avec d'autres composés (hélium : jaune ; CO₂ : blanc ; argon : violet ; argon/mercure : bleu), soit produites par un revêtement fluorescent excité par un rayonnement ultraviolet.

Historique

Néon vient du grec νέος (neos) qui signifie « nouveau ».

Sir William Ramsay et Morris Travers ont découvert le néon en Grande-Bretagne, dans l'air liquéfié, en 1898. Il appartient au groupe 18 du tableau périodique, il est donc dans la famille des gaz inertes, composé de 10 neutrons, 10 protons ainsi que de 10 électrons. Le néon est présent dans l'atmosphère à une concentration de 0,0018 %. On peut le trouver à l'état naturel sous trois formes isotopiques : ²⁰Ne (le plus abondant), ²¹Ne et ²²Ne.

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Néon

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Isotopes

Caractéristiques notables

Applications

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Historique

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