Hydrazine
Dimensions et modèle 3D de l'hydrazine
Identification
Nom UICPA	hydrazine
Synonymes	diazane, diamine
No CAS	302-01-2
No EINECS	206-114-9
PubChem	8058
SMILES	NN PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/H4N2/c1-2/h1-2H2
Apparence	liquide hygroscopique, incolore, fumant, d'odeur âcre[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	H4N2N2H4
Masse molaire[3]	32,0452 ± 0,0007 g/mol H 12,58 %, N 87,42 %,
Moment dipolaire	1,75 D [2]
Diamètre moléculaire	0,390 nm [2]
Propriétés physiques
T° fusion	2 °C[1]
T° ébullition	114 °C[1]
Solubilité	miscible à l'eau et aux solvants organiques polaires
Paramètre de solubilité δ	37,3 MPa1/2 (25 °C)[4] 36,2 J1/2·cm-3/2 (25 °C)[2]
Masse volumique	1 010 kg·m-3[1] équation[5] : ${\displaystyle \rho =1.0516/0.16613^{(1+(1-T/653.15)^{0.1898})}}$ Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 274,69 à 653,15 K. Valeurs calculées : 1,00353 g·cm-3 à 25 °C. T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 274,69 1,54 31,934 1,02333 299,92 26,77 31,26876 1,00201 312,54 39,39 30,92707 0,99106 325,15 52 30,57887 0,9799 337,77 64,62 30,22376 0,96852 350,38 77,23 29,86127 0,9569 363 89,85 29,49091 0,94504 375,61 102,46 29,1121 0,9329 388,23 115,08 28,72422 0,92047 400,84 127,69 28,32655 0,90772 413,46 140,31 27,91828 0,89464 426,07 152,92 27,49849 0,88119 438,69 165,54 27,06611 0,86733 451,3 178,15 26,61991 0,85303 463,92 190,77 26,15844 0,83825 T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 476,54 203,39 25,68002 0,82292 489,15 216 25,1826 0,80698 501,77 228,62 24,66373 0,79035 514,38 241,23 24,12039 0,77294 527 253,85 23,54881 0,75462 539,61 266,46 22,94417 0,73525 552,23 279,08 22,30019 0,71461 564,84 291,69 21,60836 0,69244 577,46 304,31 20,85676 0,66835 590,07 316,92 20,02782 0,64179 602,69 329,54 19,09369 0,61186 615,3 342,15 18,00573 0,57699 627,92 354,77 16,66411 0,534 640,53 367,38 14,78975 0,47394 653,15 380 6,330 0,20284
Point d’éclair	38 °C (c.f.) [1]
Limites d’explosivité dans l’air	1,8–100 %vol[1]
Pression de vapeur saturante	anhydre : 21 mbar (20 °C), 33 mbar (30 °C), 80 mbar (50 °C); solution à 64 %m : 10 mbar (20 °C), 31 mbar (40 °C), 85 mbar (60 °C)[6] équation[5] : ${\displaystyle P_{vs}=exp(76.858+{\frac {-7245.2}{T}}+(-8.22)\times ln(T)+(6.1557E-3)\times T^{1})}$ Pression en pascals et température en kelvins, de 274,69 à 653,15 K. Valeurs calculées : 1 917,08 Pa à 25 °C. T (K) T (°C) P (Pa) 274,69 1,54 4,0847E2 299,92 26,77 2 130,79 312,54 39,39 4 351,66 325,15 52 8 350,84 337,77 64,62 15 170,66 350,38 77,23 26 256,44 363 89,85 43 529,6 375,61 102,46 69 451,84 388,23 115,08 107 075,87 400,84 127,69 160 079,9 413,46 140,31 232 784,48 426,07 152,92 330 151,41 438,69 165,54 457 766,21 451,3 178,15 621 806,08 463,92 190,77 828 996,22 T (K) T (°C) P (Pa) 476,54 203,39 1 086 557,54 489,15 216 1 402 148,94 501,77 228,62 1 783 807,12 514,38 241,23 2 239 886,5 527 253,85 2 779 001,69 539,61 266,46 3 409 974,08 552,23 279,08 4 141 784,17 564,84 291,69 4 983 530,36 577,46 304,31 5 944 394,9 590,07 316,92 7 033 617,21 602,69 329,54 8 260 474,53 615,3 342,15 9 634 269,62 627,92 354,77 11 164 325,31 640,53 367,38 12 859 985,18 653,15 380 1,4731E7
Viscosité dynamique	0,9 mPa·s à 25 °C
Point critique	147,0 bar, 379,85 °C [7]
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	238,68 J·K-1·mol-1 [8]
S0liquide, 1 bar	121,52 J·K-1·mol-1 [8]
ΔfH0gaz	95,35 kJ·mol-1[8]
ΔfH0liquide	50,63 kJ·mol-1[8]
ΔvapH°	41,8 kJ·mol-1 (1 atm, 113,55 °C); 44,7 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[9]
Cp	équation[5] : ${\displaystyle C_{P}=(7.9815E4)+(50.929)\times T+(4.3379E-2)\times T^{2}}$ Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 274,69 à 653,15 K. Valeurs calculées : 98,856 J·mol-1·K-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 274,69 1,54 97 080 3 029 299 25,85 98 921 3 087 312 38,85 99 928 3 118 325 51,85 100 949 3 150 337 63,85 101 905 3 180 350 76,85 102 954 3 213 362 88,85 103 936 3 243 375 101,85 105 014 3 277 388 114,85 106 106 3 311 400 126,85 107 127 3 343 413 139,85 108 248 3 378 426 152,85 109 383 3 413 438 164,85 110 444 3 447 451 177,85 111 607 3 483 463 189,85 112 694 3 517 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 476 202,85 113 886 3 554 489 215,85 115 092 3 592 501 227,85 116 219 3 627 514 240,85 117 453 3 665 526 252,85 118 606 3 701 539 265,85 119 868 3 741 552 278,85 121 146 3 780 564 290,85 122 338 3 818 577 303,85 123 643 3 858 590 316,85 124 963 3 900 602 328,85 126 195 3 938 615 341,85 127 543 3 980 627 353,85 128 801 4 019 640 366,85 130 178 4 062 653,15 380 131 580 4 106
PCS	667,1 kJ·mol-1 (25 °C, gaz)[10]
PCI	-622,08 kJ·mol-1 (gaz)[8]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	8,1 ± 0,15 eV (gaz)[11]
Propriétés optiques
Indice de réfraction	${\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{25}}$ 1,469 [2]
Précautions
SGH[13],[14]
DangerH226, H301, H311, H314, H317, H331, H350, H410, P201, P261, P273, P280, P301+P310, P305+P351+P338, H226 : Liquide et vapeurs inflammables H301 : Toxique en cas d'ingestion H311 : Toxique par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H331 : Toxique par inhalation H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
SIMDUT[15]
B3, D1A, D2A, E, B3 : Liquide combustible D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques E : Matière corrosive Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
3 3 3
Autre	Peut attaquer le système nerveux. Mortel à hautes doses.
Directive 67/548/EEC[16]
T N Numéro index : 007-008-00-3 Classification : R10 - Carc. Cat. 2; R45 - T; R23/24/25 - C; R34 - R43 - N; R50-53 Symboles : T : Toxique N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R10 : Inflammable. R34 : Provoque des brûlures. R43 : Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau. R45 : Peut provoquer le cancer. R23/24/25 : Toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S53 : Éviter l’exposition - se procurer des instructions spéciales avant l’utilisation. S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. Phrases R : 10, 23/24/25, 34, 43, 45, 50/53, Phrases S : 45, 53, 60, 61,
Transport[6]
886    2029    Code Kemler : 886 : matière très corrosive et toxique Numéro ONU : 2029 : HYDRAZINE ANHYDRE Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 3 : Liquides inflammables 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ; 886    2030    Code Kemler : 886 : matière très corrosive et toxique Numéro ONU : 2030 : HYDRATE D’HYDRAZINE contenant plus de 37 pour cent mais pas plus de 64 pour cent (masse) d’hydrazine ; ou HYDRAZINE EN SOLUTION AQUEUSE contenant plus de 37 pour cent mais pas plus de 64 pour cent (masse) d’hydrazine Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ; 60    3293    Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 3293 : HYDRAZINE EN SOLUTION AQUEUSE contenant au plus 37 pour cent (masse) d’hydrazine Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Classification du CIRC
Groupe 2B : Peut-être cancérogène pour l'homme[12]
Écotoxicologie
LogP	-3,1[1]
Seuil de l’odorat	bas : 3 ppm haut : 4 ppm[17]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’hydrazine, de nom officiel diazane, de formule chimique N₂H₄ et de formule semi-développée H₂N-NH₂, est un composé chimique liquide incolore, avec une odeur rappelant celle de l’ammoniac. Elle est miscible à l'eau en toutes proportions.

Les hydrazines constituent également une famille de composés chimiques dérivés de l'hydrazine (H₂N-NH₂ par substitution d'un ou plus atomes H par des radicaux hydrocarbonés (par exemple la 2,4-dinitrophénylhydrazine).

La production annuelle de l'hydrazine est de 260 000 tonnes. La plus grande part de cette production est utilisée comme agent moussant pour la production de polymères expansés. Le reste de cette production se répartit dans différents secteurs comme la chimie organique pour la synthèse de médicaments ou la chimie inorganique pour la production d'azoture de sodium, l'agent explosif de gonflage des « airbags » (coussins gonflables de sécurité). L'hydrazine est également utilisable comme carburant des moteurs de fusée.

Structure moléculaire et propriétés

La structure de l'hydrazine se présente sous l’aspect de deux molécules d’ammoniac accouplées l’une à l’autre par enlèvement d'un hydrogène pour chacune des deux molécules. Chaque sous-unité -NH₂ se présente sous une forme pyramidale. La distance entre les deux atomes d'azote est de 145 pm, et la molécule adopte une conformation anticlinale^[18]. Le moment de rotation est le double de celui de l’éthane. Ses propriétés structurelles ressemblent à celles du peroxyde d'hydrogène gazeux, qui adopte une conformation « asymétrique » analogue à une structure d'alcane linéaire, avec un moment de rotation élevé.

Elle possède les propriétés d’une base comparable à l’ammoniaque, mais 15 fois plus faible.
Le substituant sur chaque amine rend le doublet électronique moins disponible pour capter un proton et donc moins basique^[19]. L'hydrazine est un meilleur nucléophile que l'ammoniac à cause de la répulsion entre les doublets non liants des atomes d'azote adjacents^[20].

N₂H₄ + H⁺ → [N₂H₅]⁺ ; K = 8,5×10^-7 (pour l’ammoniaque, K = 1,78×10⁻⁵).

Elle cède difficilement un proton^[21]:

[N₂H₅]⁺ + H⁺ → [N₂H₆]²⁺ ; K = 8,4×10^-16

L'hydrazine est un réducteur beaucoup plus fort en milieu basique qu'en milieu acide. (E=-0,23 V à pH=0 et E=-1,16 V à pH=14)^[19]. Lorsque l'hydrazine réagit avec des oxydants, divers produits azotés peuvent se former mais en général, il s'agit de diazote. La réaction de l'hydrazine avec le dioxygène forme du diazote et de l'eau, tout en dégageant une grande quantité de chaleur.

L'hydrazine N₂H₄ se dégrade sous l'action de la chaleur et des rayons ultraviolets en azote N₂, hydrogène H₂ et ammoniac NH₃.

Certains sels d'hydrazine sont explosifs : nitrate, chlorate, perchlorate et azoture d'hydrazonium^[22].

Propriétés physico-chimiques

L'hydrazine anhydre est un liquide incolore fumant à l'air avec une odeur aminée. Le seuil olfactif est de 3 ppm.

Synthèse

Theodor Curtius synthétisa l’hydrazine simple pour la première fois en 1889 par un biais détourné^[23].

L’hydrazine est produite par le procédé d’Olin Raschig à partir de l’hypochlorite de sodium et de l'ammoniaque, une méthode inventée en 1907. Ce procédé repose sur la réaction des chloramines avec l'ammoniaque^[24].

NH₂Cl + NH₃ → H₂N–NH₂ + HCl.

La monochloramine nécessaire étant préalablement produite par la réaction :

NH₃ + HOCl → NH₂Cl + H₂O

Une variante du procédé d’Olin Raschig est l'oxydation de l’urée par l’hypochlorite de sodium ^[25]:

(H₂N)₂C=O + NaOCl + 2 NaOH → N₂H₄ + H₂O + NaCl + Na₂CO₃.

Dans le cycle Atofina-PCUK, l'hydrazine est fabriquée en plusieurs étapes à partir d’acétone, d'ammoniaque et de peroxyde d'hydrogène. L’acétone et l'ammoniaque réagissent d’abord pour donner une imine, réaction suivie d’une oxydation par le peroxyde d'hydrogène en oxaziridine, un hétérocycle à trois atomes comportant un atome de carbone, un atome d'azote et un atome d'oxygène, suivie d’une ammoniolyse qui conduit à l’hydrazone, un processus qui assemble deux atomes d'azote. L’hydrazone réagit avec l'acétone en excédent, et l'acétone azine produite est hydrolysée pour former l'hydrazine, en régénérant l’acétone. Contrairement au procédé de Raschig, cette méthode ne génère pas de sel. PCUK est associé à Ugine Kuhlmann, un fabricant français de produits chimiques^[26].

L’hydrazine peut aussi être produite par une méthode connue sous le nom de procédé kétazine et peroxyde.

En 2001, Marc Strous, microbiologiste à l'université de Nijmegen aux Pays-Bas, a découvert que l'hydrazine est produite par des levures et une bactérie océanique, Brocadia anammoxidans, par une réaction d’anammox réalisée dans des organites spécialisés appelés anammoxosomes. Ce sont les seuls organismes vivants actuellement connus capables de produire naturellement de l’hydrazine^[27],[28].

Dérivés

On connaît de nombreux dérivés par substitution de l’hydrazine, et plusieurs d’entre eux sont produits naturellement. Quelques exemples :

• la gyromitrine (en) et l’agaritine (en) sont des phénylhydrazines retrouvées chez une espèce de champignons cultivés et commercialisés l’agaricus bisporus. La gyromitrine est métabolisée en monométhylhydrazine ;
• l’iproniazide (en), l’hydralazine et la phénelzine (en) sont des médicaments fabriqués à partir de l’hydrazine ;
• la 1,1-diméthylhydrazine (UDMH) et la 1,2-diméthylhydrazine (en) sont des hydrazines où deux atomes d'hydrogène sont remplacés par des groupes méthyles ;
• la 2,4-dinitrophénylhydrazine (2,4-DNPH) est couramment utilisée pour des tests sur les cétones et les aldéhydes en chimie organique ;
• la phénylhydrazine, C₆H₅NHNH₂, est la première hydrazine à avoir été découverte.

Utilisation en chimie

Les hydrazines sont utilisées dans la synthèse de nombreuses molécules organiques et beaucoup d’entre elles ont une importance pratique dans l’industrie pharmaceutique, comme antituberculeux, ainsi que dans les textiles comme colorant et dans la photographie.

Réaction avec les carbonyles

Pour illustrer la condensation de l'hydrazine avec un radical carbonyle, citons la réaction avec l’acétone qui conduit à la formation de diisopropylidène hydrazine. Celle-ci réagit encore avec l'hydrazine pour former une hydrazone ^[29]:

2 (CH₃)₂CO + N₂H₄ → 2 H₂O + [(CH₃)₂C=N]₂.

[(CH₃)₂C=N]₂ + N₂H₄ → 2 (CH₃)₂C=N–NH₂.

L'acétone et la diisopropylidène hydrazine sont des intermédiaires dans la synthèse PCUK-Atofina. L’alkylation directe des hydrazines avec les halogénoalcanes en présence d’une base forme des dérivés alkylés des hydrazines, mais la réaction est généralement inefficace en raison d’un mauvais contrôle sur le niveau de substitution (comme pour les Amines ordinaires). La réduction de l’hydrazone en hydrazine constitue une façon élégante de produire des hydrazines 1,1 dialkylées.

Dans une autre réaction, la 2-cyanopyridine réagit avec l'hydrazine pour former des hydrazides amidées qui peuvent être converties en triazines en utilisant les 1,2-dicétones.

Réaction de Wolff-Kishner

L’hydrazine est utilisée en chimie organique dans la réduction de Wolff-Kishner, une réaction qui transforme le groupe carbonyle d'une cétone ou d’un aldéhyde en méthylène (ou groupe méthyle) par l'intermédiaire d'une molécule d’hydrazone. La production de diazote très stable à partir de l'hydrazine favorise la réaction.

Synthèse des molécules polycycliques

Ayant deux fonctions amines, l’hydrazine est une pièce maîtresse pour la préparation de nombreux composés hétérocycliques via la condensation avec une partie possédant deux fonctions électrophiles. Avec l’acétylacétone, il se condense pour donner le 3,5-diméthylpyrazole^[30]. Dans la réaction d’Einhorn-Brunner, les hydrazines réagissent avec les imides pour donner des triazoles.

Sulfonation

Étant un bon nucléophile, N₂H₄ est vulnérable à l'attaque des halogénures de sulfonyle et des halogénures d'acyle^[31]. Le tosyl hydrazine forme aussi des hydrazones après traitement avec des carbonyles.

Découpage des phthalimides

L’hydrazine est utilisée pour découper la N-phthalimide en dérivés alkylés. Cette réaction de scission permet à l’anion phthalimide d'être utilisé comme précurseur d'amine dans la synthèse de Gabriel^[32].

Agent réducteur

L’hydrazine est un réducteur apprécié parce que ses sous-produits sont généralement l'azote gazeux et l'eau. Ainsi, elle est utilisée comme antioxydant, désactiveur d’oxygène et inhibiteur de corrosion dans l'eau des chaudières et des circuits de chauffage (dans ce rôle, on lui préfère désormais la N,N-diéthylhydroxylamine, de moindre toxicité, mais elle est encore abondamment utilisées contre la corrosion dans les grandes centrales thermiques et nucléaires notamment^[33]). Elle est aussi utilisée pour réduire les sels de métaux et d'oxydes de métaux à l’état métallique dans l’électrolyse du nickel ainsi que dans l’extraction du plutonium à partir de combustibles nucléaires usés.

Sels d’hydrazine

L’hydrazine est convertie en sels solides au moyen d’un traitement par les acides minéraux. Le sel le plus répandu est l'hydrogénosulfate d'hydrazine, N₂H₅HSO₄, qui devrait probablement être appelé bisulfate d’hydrazine. Le bisulfate d’hydrazine est utilisé comme traitement alternatif de la cachexie induite par le cancer. Le sel de l'hydrazine et de l’acide azothydrique N₅H₅ avait un intérêt scientifique, en raison de sa forte teneur en azote et de ses propriétés explosives.

Utilisations industrielles

L’hydrazine est utilisée dans de nombreux procédés, par exemple la production de fibres d’élasthanne, comme catalyseur de polymérisation, agent gonflant, pour les piles à combustibles, comme flux de brasage pour le soudage, pour le développement des photos, comme prolongateur de chaîne pour la polymérisation du polyuréthane, comme composé réducteur pour le conditionnement des circuits secondaires des centrales nucléaires et comme stabilisateur de chaleur. En outre, une technique utilisant des dépôts d'hydrazine sur les semi-conducteurs a été récemment expérimentée, avec une possible application à la fabrication des thin-film transistors utilisés pour les écrans à cristaux liquides. L’hydrazine en solution à 70 % avec 30 % d'eau est utilisée pour alimenter l'EPU (unité d'alimentation d'urgence), sur les avions de chasse F-16 (General Dynamics F-16 Falcon).
En usage militaire, un dérivé de l'hydrazine, la diméthylhydrazine asymétrique (UDMH), combiné avec du nitrate d'ammonium est l'ingrédient de base de l’astrolite (en), un explosif extrêmement puissant inventé dans les années 1960.

Carburant pour fusées

L’hydrazine fut d'abord utilisée comme carburant pour fusées lors de la Seconde Guerre mondiale pour les avions Messerschmitt Me 163 (le premier avion-fusée), sous le nom de B-Stoff (en fait, de l'hydrate d'hydrazine). Ce B-Stoff était mélangé à du méthanol (M-Stoff) pour donner du C-Stoff, lequel était utilisé comme carburant avec du T-Stoff, un concentré de peroxyde d'hydrogène, utilisé comme comburant au contact duquel il s'enflammait spontanément en une réaction très énergétique.

Aujourd'hui, l'hydrazine est utilisée généralement seule comme monergol dans les moteurs à faible poussée (mais grande précision) permettant le positionnement sur orbite des satellites et des sondes spatiales ; dans ce cas, la poussée est assurée par décomposition catalytique de l'hydrazine et non par combustion. Cette décomposition est en effet une réaction très exothermique. Elle est obtenue en faisant passer l'hydrazine sur un catalyseur dont le composant actif est l'iridium métallique déposé sur une grande surface d’alumine (oxyde d'aluminium), ou de nanofibres de carbone^[34], ou plus récemment le nitrure de molybdène sur l'alumine^[35], voire du nitrate de molybdène. Sa décomposition en ammoniac, diazote et dihydrogène résulte des réactions suivantes :

1. 3 N₂H₄ → 4 NH₃ + N₂.
2. N₂H₄ → N₂ + 2 H₂.
3. 4 NH₃ + N₂H₄ → 3 N₂ + 8 H₂.

Cette décomposition se déclenche en quelques millisecondes et permet de doser la poussée de façon très précise. Ces réactions sont très exothermiques (le catalyseur de la chambre peut atteindre 800 °C en quelques millisecondes^[34]), et produisent un gros volume de gaz chauds à partir d’un faible volume d’hydrazine liquide^[35], ce qui en fait un bon propergol pour la propulsion spatiale.

Certains dérivés de l'hydrazine sont également employés comme ergols liquides : la monométhylhydrazine H₂N–NHCH₃ (ou MMH), et la diméthylhydrazine asymétrique, H₂N–N(CH₃)₂ (ou UDMH). Ils sont généralement utilisés avec le peroxyde d'azote N₂O₄ comme oxydant, avec lequel ils forment un propergol liquide stockable hypergolique.

Piles à combustible

Le fabricant italien de catalyseur Acta a proposé d'utiliser l’hydrazine comme solution alternative à l'hydrogène dans les piles à combustibles. Le principal avantage de ce produit est sa capacité à produire plus de 200 mW/cm², davantage qu’une pile à hydrogène similaire sans nécessité de recourir à de coûteux catalyseurs contenant du platine. Comme le combustible est liquide à température ambiante, il peut être manipulé et stocké plus facilement que l'hydrogène. En stockant l'hydrazine dans un réservoir contenant un carbonyle avec une double liaison carbone oxygène, le combustible réagit et forme une matière solide et sûre appelé hydrazone. Ensuite il suffit de remplir le réservoir avec de l'eau chaude pour libérer l’hydrate d'hydrazine sous forme liquide. La manipulation d’un combustible liquide est en pratique beaucoup plus sûre que de celle de l'hydrogène gazeux, et le liquide a un plus grand potentiel d'oxydo-réduction (1,56 V) comparativement à 1,23 V pour l'hydrogène. La molécule d’hydrazine est cassée dans la pile pour former du diazote et des atomes d'hydrogène qui se lient à un atome d’oxygène pour former de l’eau^[36].

Sécurité

Toxicité, écotoxicité

L'hydrazine est hautement toxique et dangereusement instable, surtout sous sa forme anhydre. On l'utilise généralement sous forme de monohydrate stable.
Les symptômes d'une exposition aiguë à des niveaux élevés d'hydrazine peuvent se manifester chez l'homme par l'irritation des yeux, du nez et de la gorge, des étourdissements, des céphalées, des nausées, un œdème pulmonaire, des convulsions, un coma. Une exposition aiguë peut également endommager le foie, les reins et le système nerveux central chez l'homme. Le liquide est corrosif et peut produire un eczéma de contact chez les humains et les animaux. Des effets nocifs pour les poumons, le foie, la rate et la thyroïde ont été rapportés chez des animaux exposés de façon chronique à l'hydrazine par inhalation. Une augmentation du nombre de cas de tumeur du poumon, de la cavité nasale, et du foie a été observée chez les rongeurs exposés à l'hydrazine.

Sa toxicité fait l'objet de réévaluations^[37] périodiques, avec l'évolution des connaissances^[38].

Précautions pour le stockage

Références

Articles connexes[modifier | modifier le code]

• Propergol liquide
• Monergol

Liens externes[modifier | modifier le code]

• The Late Show with Rob! Tonight’s Special Guest: Hydrazine (PDF) — Robert Matunas
• xMSDS-Hydrazine-9924279 (PDF) — MSDS for hydrazine
• (fr) Fiche toxicologique de l'INRS
• (fr) Fiche internationale de sécurité

• Portail de la chimie
• Portail de l’astronautique