Rhodium
Rhodium métal pulvérulent, compacté en cylindre plein ou en bille grâce à la métallurgie des poudres
Ruthénium ← Rhodium → Palladium Co     45 Rh                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Rh ↓ Ir Tableau complet • Tableau étendu
Informations générales
Nom, symbole, numéro	Rhodium, Rh, 45
Famille d'éléments	Métal de transition
Groupe, période, bloc	9, 5, d
Masse volumique	12,41 g·cm-3 (20 °C)[1]
Dureté	6
Couleur	Blanc argenté métallique
No CAS	7440-16-6[2]
No EINECS	231-125-0
Propriétés atomiques
Masse atomique	102,90550 ± 0,00002 u[1]
Rayon atomique (calc)	135 pm (173 pm)
Rayon de covalence	142 ± 7 pm[3]
Configuration électronique	[Kr] 5s1 4d8
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 16 et 1
État(s) d’oxydation	2, 3 et 4
Oxyde	Amphotère
Système cristallin	Cubique à faces centrées
Propriétés physiques
État ordinaire	Solide
Point de fusion	1 964 °C[1]
Point d’ébullition	3 695 °C[1]
Énergie de fusion	21,5 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	493 kJ·mol-1
Volume molaire	8,28×10-3 m3·mol-1
Pression de vapeur	0,633 Pa à 1 965,85 °C
Vitesse du son	4 700 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	2,28
Chaleur massique	0,242 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	21,1×106 S·m-1
Conductivité thermique	150 W·m-1·K-1
Énergies d’ionisation[4]
1re : 7,45890 eV	2e : 18,08 eV
3e : 31,06 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 101Rh {syn.} 3,3 a ε 0,542 101Ru 102mRh {syn.} ~2,9 a ε —— TI 2,464 ——— 0,141 102Ru ——— 102Rh 103Rh 100 % stable avec 58 neutrons
Précautions
SGH[5]
État pulvérulent : DangerH228, P210, H228 : Matière solide inflammable P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer.
SIMDUT[6]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : La dénomination chimique et la concentration de cet ingrédient doivent être divulgués sur la fiche signalétique s'il est présent à une concentration égale ou supérieure à 1,0 % dans un produit contrôlé.
Directive 67/548/EEC[7]
État pulvérulent : F Symboles : F : Facilement inflammable Phrases R : R11 : Facilement inflammable. Phrases S : S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S22 : Ne pas respirer les poussières. S24/25 : Éviter le contact avec la peau et les yeux. Phrases R : 11, Phrases S : 16, 22, 24/25,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le rhodium est l’élément chimique de numéro atomique 45 et de symbole Rh.

Le corps simple « rhodium » est un métal dur et cassant de la catégorie des platinoïdes légers.

Généralités et histoire de l'élément

Avec le ruthénium, le palladium, l'osmium, l'iridium et le platine, il forme le groupe du platine au sens large, aussi nommé « ensemble des platinoïdes ». Le rhodium, dont le corps simple a des propriétés similaires à celles du platine, ne fait pas partie du sous-groupe du platine mais du sous-groupe de l’iridium.

En 1803 William Hyde Wollaston découvrit cet élément, de même que le palladium, à partir de minerais provenant d'un gîte de platine natif originaire d’Amérique du Sud, en particulier de minerai d’une mine de platine colombienne pour le Rh et du platine brut de Colombie pour le Pd. La « liqueur jaune » obtenue par l’addition d’eau chaude, après avoir retiré l’osmium des reliquats noirs de fabrication du platine, contient essentiellement des platinoïdes tel que l’iridium, mais aussi de manière variable (suivant les échantillons du rhodium) du ruthénium et parfois du platine^[8].

L'addition de sal ammoniac ou chlorure d'ammonium à cette liqueur permet d'y précipiter l'essentiel des platinoïdes, hormis les composés oxydés et chlorurés du rhodium solubles. Après évaporation, un traitement par réduction à l'aide de gaz dihydrogène permet d'obtenir le corps simple métal rhodium. Notons qu'un lavage à l'acide nitrique ou à l'acide chlorhydrique s'impose pour éliminer les impuretés conséquentes ou les traces de fer ou de cuivre, qui se révèlent à leur couleur rouge foncée, et obtenir des cristaux de rhodium relativement purs.

L'autre partie, minoritaire ou parfois négligeable, du rhodium a formé un chlorure double et se retrouve avec le précipité chloruré de ruthénium et d'iridium. Une réduction au rouge par le gaz dihydrogène permet d'obtenir une éponge de métal platinoïde, il faut fondre cette dernière matière avec le plomb pour obtenir de façon séparée les cristaux d'iridium et de ruthénium. Le plomb fondu dissout les reliquats de rhodium, de platine rhodié voire de platine. En attaquant le plomb par l'acide nitrique, l'opérateur reprend les composés à base de rhodium et de platine, le rhodium sera séparé par l'acide sulfurique sous forme de sulfate de rhodium et le platine par l'eau régale sous forme de complexes hexachloroplatinates.

Le nom dérive du mot grec ῥόδον (rhodon) qui signifie « rose ». Ce nom a été proposé par son découvreur à cause de la couleur rose-rouge de quelques composés phares du rhodium, en particulier de l'hydroxyde. Le premier métal obtenu semble aussi avoir été légèrement impur, recelant des traces significatives de cuivre ou de fer à effet rougeoyant.

Le terme gréco-latin ou anglais « rhodium » n'apparaît en français qu'en 1805 dans les rapports sur les travaux de Wollaston^{[réf. souhaitée]} présentés par les « Annales de Chimie ».

Isotopes

Le rhodium possède 34 isotopes connus avec des nombres de masse variant entre 89 et 122, ainsi que 22 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, un seul est stable, ¹⁰³Rh^[9], et constitue l'intégralité du rhodium naturel, faisant du rhodium un élément monoisotopique et un élément mononucléidique. Sa masse atomique standard est donc de 102,905 50(2) u.

Occurrences dans les milieux naturels, minéralogie et géologie

Le clarke de ce platinoïde est estimé à 0,001 g/t ou 0,001 ppm dans la croûte terrestre. Ce qui est très similaire à l’iridium. Il est aussi présent dans certaines météorites.

Le rhodium natif, très rare, est le minéral qui correspond au corps simple métallique, alors que la rhodite est un alliage d’or et de rhodium.

Le rhodium est un métal rare et cher, la production mondiale provenant principalement de la récupération au cours de traitement d’autres minerais. Elle n’était que de 12 tonnes par an dans les années 1990 et de 20 tonnes par an en 2010. L’Afrique du Sud, l’Oural (Russie) et l’Ontario (Canada) fournissent l’essentiel de la production mondiale de rhodium^{[réf. nécessaire]}. Ils l’extraient laborieusement des gangues minérales où il se marie au palladium, à l’argent ou au platine.

Corps simples et corps composés chimiques

Propriétés physiques et chimiques du corps simple métallique

L’apparence du corps simple est celle d’un métal blanc brillant et argenté, cristal de maille cubique face centré^[pas clair], de haute réflectivité mais toutefois moins que celle de l’argent. Il est moyennement dur et relativement inerte sur le plan thermochimique (donc grande résistance à la corrosion).

Le rhodium fondu dissout l’oxygène gazeux et lorsqu’il se solidifie, l’oxygène qu’il contient se libère avec force sous la forme de crépitements. Il se travaille facilement avec une torche à fusion propane–oxygène.

Le rhodium compacte est insoluble dans les acides forts mais sous la forme d’une poudre fine, qu’on appelle noir de rhodium, il se dissout aisément dans l’acide sulfurique ou l’eau régale.

Le rhodium est soluble dans les bains de cyanures fondus et les sels alcalins fondus.

Il présente des propriétés catalytiques à l’état divisé, mais aussi en phase homogène, assez analogues à celle du platine. Le rhodium montre des propriétés bactéricides (il détruit les germes).

Alliages

Les alliages avec le platine et le palladium sont durs et résistants.

Chimie du rhodium

Les valences les plus communes sont de II à VI.

Le rhodium métallique réagit directement avec l’oxygène gazeux à partir de 600 °C en formant le sesquioxyde de rhodium Rh₂O₃ qui se décompose en ses composants atomiques si on le chauffe au-delà de 2 000 °C.

Le ruthénium réagit avec le fluor gazeux au-delà de 300 °C :

Rh _{solide cristal, en poudre} + 3/2 F_{2 gaz} → RhF_{3 gaz}

Sous incandescence, le rhodium réagit avec le chlore gazeux pour former divers chlorures de rhodium dont du RHCl₃. Il existe aussi le bromure de rhodium RhBr₃.

Le ruthénium, à l'instar des platinoïdes, est attaqué par le corps simple soufre ainsi que de nombreux semi-métaux : P, Se, Te, As, Sb…

Il n’existe pas de cations monoatomiques simples, mais des oxanions et de nombreux complexes.

Corps composés

Le dioxyde de rhodium RhO₂ et le sesquioxyde de rhodium Rh₂O₃ sont les principaux oxydes stables connus.

Il existe ainsi différents fluorures avec le Rh de valence III à VI, comme le RhF₃, RhF₄, RhF₅, RhF₆, ce qui rappelle les composés analogues de Ru.

Il n'existe principalement que le trichlorure de rhodium RhCl₃, le tribromure de rhodium RhBr₃ et le triodure de rhodium RhI₃.

Il y a également le nitrate de rhodium Rh(NO₃)₃ et le sulfate de rhodium Rh₂(SO₄)₃.

Il existe divers sulfures, tels que RhS₂, Rh₂S₃ ou Rh₂S₇, ainsi que les séléniures et tellurures simples RhSe₂ et RhTe₂.

Il forme des complexes, par exemple avec le monoxyde de carbone (différents carbonyles, par exemple tétrarhodium dodécacarbonyle ou hexarhodium hexadécacarbonyle, voire chloro-carbonyle ou carbonyle avec l’ion chlorure de type dichlorure de dirhodium tétracarbonyle), avec diverses oléfines ou cycle de bonne conformation (rhodocène…) avec l’acétylacétone.

Utilisations

Les catalyseurs utilisés dans les véhicules automobiles à essence contiennent souvent un alliage de platine, de palladium et de rhodium sur un support en céramique (80 % de la production totale). Plus généralement, il est utilisé comme catalyseur dans l’industrie chimique et comme élément chauffant pour les très hautes températures (il fond à 1 963,85 °C, soit 1 963,85 °C, voire plus^{[réf. nécessaire]}).

En chimie, le rhodium est présent dans un grand nombre de catalyseurs. En phase homogène, cet agent catalytique permet l'hydrogénation spécifiques des alcènes.

Le rhodium est employé :

• pour les contacts électriques : en métal recouvert d'une très mince couche de rhodium (ou d'alliage de Rh) ;
• dans plusieurs appareillages scientifiques, par exemple les pyromètres de précision ou les thermocouples ;
• dans certains tubes à rayons X, sur leurs anodes, notamment dans le domaine de la spectrométrie de fluorescence X ;
• pour certains revêtements de miroir à grande réflectivité. Tirant profit de sa réverbération excellente^{[réf. nécessaire]} et sa grande dureté, on l’applique sur les miroirs des projecteurs. Il est ainsi présent sur les projecteurs de cinéma et sur les miroirs astronomiques ;
• pour des articles d’argenterie en couches brillante-sombre et dure et des pièces d’appareils photographiques (avant l’ère du numérique). Du fait de son inertie bien supérieure^[Quoi ?] à celle de l’argent ou de l’or, il est toujours utilisé sous forme de fins plaquages en joaillerie et bijouterie. Il est toujours utilisé dans l’électrogalvanisation de l'argenterie, ce qui évite le ternissement de l’argent non protégé^{[réf. nécessaire]} ;
• dans la fabrication de supports de pierres en joaillerie (bijoux Swarovski et autres) ;

• * exceptionnellement, dans l’industrie de la musique, remise d'un "disque de rhodium" en 1979 à l'artiste Paul McCartney ;
• en orthodontie, en partie sur certains braquets de type céramique^{[réf. nécessaire]}, afin d’avoir un coefficient de friction faible (plus faible que la céramique) tout en conservant un brillant métallique limité. En effet, ce métal a la faculté, avec un certain traitement, de limiter son éclat (apparence mate). Il s’agit du rhodium noir ou black rhodium connu en joaillerie.^{[réf. nécessaire]}

Ses alliages avec le platine et le palladium servent aussi pour l’outillage ou l’équipement de laboratoire (creusets), mais aussi en bijouterie (pièces de supports), également comme catalyseurs variés (convertisseurs catalytiques automobile), comme bougie de moteurs d’avion, comme électrodes, comme contacts électriques…

Toxicité

La plupart des composés du rhodium sont reconnus toxiques et potentiellement carcinogènes. La plupart des composés agressent et teignent durablement la peau, en s’y fixant et amenant parfois localement des nécroses.^{[réf. nécessaire]}

Ce n’est pas le cas du corps simple métal, dans sa forme massive. Toutefois, la poudre fine et surtout les aérosols et nanoparticules sont potentiellement dangereuses. De plus, ces particules divisées peuvent générer des explosions en présence d’oxydants (dispersion dans l’air, l’oxygène, les gaz halogènes… en proportion adéquate avec une ignition initiale ou le contact d’un point chaud).

Évolution du cours et commerce en France

Selon le cabinet The Bullion Desk, ce métal valait 9 900 dollars l’once Troy (31,1035 grammes) en mai 2008, soit 300 000 dollars le kilogramme. Il valait dix fois moins en 2004. En novembre 2008, son prix avait reculé à 1 600 dollars l’once puis regrimpé à 2 600 dollars en janvier 2010. La demande est soutenue par la forte croissance du marché automobile, en raison de la nécessité de ce produit dans le respect de normes environnementales (les métaux du groupe du platine sont presqu’indispensables aux convertisseurs catalytiques des pots d’échappement de l’industrie automobile, responsable de 90 % de la consommation mondiale). Selon le type de motorisation et de carburant, des quantités diverses de ces métaux du groupe du platine seront utilisées, en particulier le platine, le palladium et le rhodium. Qui plus est, ceux-ci aident à la filtration des rejets automobiles. Or il est admis que la voiture est un marché mondial en expansion. Il nous faudra donc de plus en plus de métaux du groupe platine, dont le rhodium fait partie^[10].

D’après les douanes françaises, la France était en 2014 une importatrice nette de rhodium. Le prix moyen au gramme à l’import était de 23 €^[11].