Natriumdichromat(VI) (Na₂Cr₂O₇) ist ein Natriumsalz der Dichromsäure (H₂Cr₂O₇) und zählt zu den Chromaten. Es kristallisiert auch als Dihydrat (Na₂Cr₂O₇ · 2 H₂O, molare Masse 297,99 g/mol).

Gewinnung und Darstellung

Natriumdichromat wird im großen Maßstab aus Erzen mit Chrom(III)-oxiden gewonnen. Das Erz wird mit Basen (in der Regel Natriumcarbonat) bei hohen Temperaturen in Anwesenheit von Sauerstoff behandelt:

${\displaystyle \mathrm {2\ Cr_{2}O_{3}+2\ Na_{2}CO_{3}+3\ O_{2}\rightarrow 2\ Na_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ CO_{2}} }$

Reaktionen in wässriger Lösung

Die wässrige Lösung reagiert sauer und es stellt sich ein Dichromat-Chromat-Gleichgewicht ein. Da das Chromat-Anion (CrO₄²⁻) eine starke Base ist, liegt das Anion zum großen Teil als Hydrogenchromat (HCrO₄⁻) vor:

${\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ H_{2}O\rightleftharpoons \ 2\ HCrO_{4}^{-}} }$

Da durch die Autoprotolyse des Wassers immer OH⁻-Ionen und H⁺-Ionen (bzw. H₃O⁺-Ionen) vorhanden sind stellen sich weitere Gleichgewichtsreaktionen ein:

${\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}\rightleftharpoons \ HCrO_{7}^{+}} }$

${\displaystyle \mathrm {HCrO_{4}^{-}\ +\ H_{2}O\rightleftharpoons \ CrO_{4}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}} }$

${\displaystyle \mathrm {HCrO_{4}^{-}\ +\ H_{3}O^{+}\rightleftharpoons \ H_{2}CrO_{4}\ +\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}CrO_{4}\rightleftharpoons \ HCr_{2}O_{7}^{-}\ +\ H_{3}O^{+}} }$

Verwendung

Es findet häufige Verwendung in der Metalloberflächenbehandlung (Korrosionsinhibitor), zur Holz-Imprägnierung und unter Anderem zur Herstellung von Korrosionsschutzpigmenten verwendet^[6], wobei ein Gleichgewicht aus Natriumdichromat und Natriumchromat gebildet wird. Weiterhin wird es in der chemischen Industrie als Oxidationsmittel für organische Syntheseprozesse verwendet, beispielsweise zur Synthese von Anthrachinon.^[7]

Sicherheitshinweise

Natriumdichromat ist sehr giftig, brandfördernd und umweltgefährlich.^[1] Es kann Krebs erzeugen, vererbbare Schäden verursachen, die Fortpflanzungsfähigkeit beeinflussen und das Kind im Mutterleib schädigen.^[1] Vor der Arbeit mit Natriumdichromat sollte auf jeden Fall das Sicherheitsdatenblatt zu Rate gezogen und alle erforderlichen Vorsichtsmaßnahmen getroffen werden.

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Natriumdichromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ Eintrag zu Sodium dichromate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 10588-01-9 in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 14. Juli 2014.
4. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 10588-01-9 im Verzeichnis der zulassungspflichtigen Stoffe der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 14. Juli 2014.
5. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (SUVA): Grenzwerte am Arbeitsplatz 2015 – MAK-Werte, BAT-Werte, Grenzwerte für physikalische Einwirkungen, abgerufen am 27. Oktober 2015.
6. ↑ Patent DE 2707486C2
7. ↑ Skript Uni Mainz