Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}^{-}} }$
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-nitrat
Andere Namen	Cobaltnitrat Kobalt(II)-nitrat
Summenformel	Co(NO3)2
CAS-Nummer	10141-05-6 (wasserfrei) 10026-22-9 (Hexahydrat)
PubChem	25000
ECHA-InfoCard	100.030.353
Kurzbeschreibung	rotbraune hygroskopische Kristalle (Hexahydrat)[1]
Eigenschaften
Molare Masse	291,04 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,49 g·cm−3 (wasserfrei)[1] 1,88 g·cm−3 (Hexahydrat)[1]
Schmelzpunkt	55 °C (Kristallwasserabgabe)[1]
Siedepunkt	100–105 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1030 g·l−1 bei 25 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)[3], ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​317​‐​334​‐​350i​‐​341​‐​360F​‐​410 P: 201​‐​210​‐​220​‐​280​‐​308+313​‐​370+378 [1]
Zulassungs­verfahren nach REACH	besonders besorgnis­erregend[4]: krebs­erzeugend, fortpflanzungs­gefährdend (CMR)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobaltnitrat ist ein Salz der Salpetersäure, gebildet aus dem Cobaltkation und dem Nitratanion. Das braunrote und hygroskopische Salz liegt in der Regel als Hexahydrat vor und bildet monokline Kristalle, die in Wasser, Ethanol und anderen organischen Lösemitteln gut löslich sind. Oberhalb von 55 °C geht das Hexahydrat unter Wasserabgabe schnell in das Trihydrat über. Bekannt ist auch ein Monohydrat, das kristallwasserfreie Salz ist blassrot und von pulvriger Konsistenz.

Verwendung

Es wird in der klassischen anorganischen analytischen Chemie zum qualitativen Nachweis von Zink als Rinmans Grün (ZnCo₂O₄) und Aluminium als Thénards Blau (CoAl₂O₄) auf der Magnesiarinne verwendet.

Es dient außerdem zur Herstellung von hochreinem Cobalt und wird als Buntpigment für Keramiken verwendet.

Des Weiteren werden Lösungen davon dazu verwendet Porzellantiegel dauerhaft zu beschriften.

Darstellung

Cobalt(II)-nitrat wird durch Auflösen von Cobalt, Cobalt(II)-oxid oder Cobalt(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure hergestellt.

${\displaystyle \mathrm {CoCO_{3}+2\ HNO_{3}+6\ H_{2}O\longrightarrow Co(NO_{3})_{2}\cdot 6\ H_{2}O+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Eigenschaften

Cobalt(II)-nitrat kristallisiert in Abhängigkeit vom Kristallwassergehalt in verschiedenen Kristallstrukturen, deren Eigenschaften in untenstehender Tabelle angeführt sind. Das Hexahydrat geht bei 106 °C in das Dihydrat über.^[5]

Toxikologie

Cobalt(II)-nitrat ist krebserzeugend und erbgutverändernd und steht außerdem unter dem Verdacht, fruchtschädigend zu sein.

Siehe auch

Cobalt(III)-nitrat