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Uran(III)-hydrid
Uran(III)-hydrid
Licensed under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 (Andif1).
| Kristallstruktur | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| __ U3+ __ D− Kristallstruktur von β-UD3[1] | |||||||||
| Allgemeines | |||||||||
| Name | Uran(III)-hydrid | ||||||||
| Andere Namen |
| ||||||||
| Verhältnisformel | UH3 | ||||||||
| CAS-Nummer | 13598-56-6 | ||||||||
| Kurzbeschreibung |
graubrauner bis schwarzer Feststoff[2] | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molare Masse | 241,05 g·mol−1 | ||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||
| Dichte |
11,4 g·cm−3[3] | ||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser und Aceton[3] | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
| |||||||||
| Radioaktivität | |||||||||
| Radioaktiv | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Uran(III)-hydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Urans aus der Gruppe der Hydride.
Inhaltsverzeichnis
Darstellung
Uran(III)-hydrid kann durch Reaktion von Uran mit Wasserstoff bei 150–200 °C gewonnen werden.[2]
Die α-Form kann durch langsame Reaktion unter –80 °C gewonnen werden.[6]
Eigenschaften
Uran(III)-hydrid ist ein graubrauner bis schwarzer Feststoff,[2] der unlöslich in Wasser ist. Er reagiert bereits bei Raumtemperatur mit Sauerstoff und bei 250 °C mit Stickstoff.[6] Er besitzt eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pm3m (Raumgruppen-Nr. 221).[3] Es kommt in zwei verschiedenen Modifikationen vor, wobei sich die α-Form bei 200 °C irreversibel in die β-Form umwandelt.[7]
Verwendung
Uran(III)-hydrid wird zur Herstellung von reinem Uranpulver durch Zersetzung verwendet.[2]
Ein Einsatz als Kernbrennstoff in einer Moderierten Kernwaffe wurde getestet. Der in dem Material enthaltene Wasserstoff wirkt auf die Neutronen als Moderator; er bremst sie ab und erhöht damit die Wahrscheinlichkeit, dass sie weitere Atome des Brennstoffs spalten. Die Versuche erwiesen sich jedoch als Ineffektiv.
- ↑ Die deuterierte Verbindung wurde zur leichteren Bestimmung der Positionen der Wasserstoffatome verwendet
- ↑ a b c d Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 446 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d Jean d'. Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 784 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Eintrag zu Uranverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016 (JavaScript erforderlich)
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag uranium compounds with the exception of those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ a b Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger: The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Set Vol.1-6). Springer, 2010, ISBN 94-007-0211-6, S. 328–334 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Comprehensive Nuclear Materials: Online version. Newnes, 2011, ISBN 0-08-056033-4 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
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